les 6 rekenen met reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Deze les

Deze les gaan we verder met de wet van Laviosier.

En gaan we kijken naar de verhouding tussen de moleculen

rekenen met de massaverhouding

fase overgang

chemische reactie

mengsel

Wet van behoud van massa 

In 1789 formuleerde de fransman Antoine Lavoisier wet van massabehoud. Hij was niet de eerste, want in Rusland was de wet al in 1748 door Michael Lomonosov bewezen met experimenten.  

Beide wetenschappers realiseerden zich dat bij chemische reacties ook vaak gassen een rol spelen. Ze bedachten hoe ze deze gassen konden opvangen en meewegen.  Zo ontdekten ze de wet van behoud van massa!

 

Wat houdt de wet van Lavoisier in?

• Het is de wet van behoud van massa. Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

broodje + hamburger (2x) + sla + saus ->  br hamburger

Rekenen met massaverhoudingen

Vergelijking met koken

Recept voor simpele salade van 300 gram.

Benodigheden: 250 gram sla, 50 gram dressing

sla      +         dressing         ->        salade

250 gram           50 gram                   300 gram   

500 gram          100 gram                  600 gram 

Verhouding is dan 250 / 50 is het zelfde als 5 : 1   

Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!

x 2 

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

rekenen met massaverhoudingen

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)
3 g         :      8 g     ->                              ?(optellen)
Met een verhoudingstabel (kruislings vermenigvuldigen)
Hoeveel gram zuurstof reageert met 6.4 gram koolstof?

koolstof        3
   zuurstof         8       

Ammoniak ontstaat door stikstof met waterstof te laten reageren

Eerst reactievergelijking maken.

Dan haal je de massa uit het pse.

Dit is de verhouding hoe de moleculen reageren in de juiste massa.

Dan ga je opzoek naar de onbekende

Ammoniak ontstaat door stikstof met waterstof te laten reageren

Je hebt 25 gram stikstof. Hoeveel ammoniak onstaat er?

Stuur hier je antwoord in met een foto.c

Bij een vergisting ontleedt glucose in alcohol en koolstofdioxide

.

Je hebt 75 gram koolstofdioxide. Hoeveel glucose ontstaat er.

Stuur hier je antwoord in met een foto.c