Cette leçon contient 22 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Zouten
Slide 1 - Diapositive
Planning na de vakantie
Hoofdstuk 4 en 5 --> zouten
Bij zouten zit er (eindelijk :)) ook veel practica bij
Je gaat beginnen aan je eigen onderzoek, je krijgt in de lessen tijd om daaraan te werken in je groep, deadline is voor de voorjaarsvakantie. Meer info volgt.
Slide 2 - Diapositive
Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?
Slide 3 - Diapositive
Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?
Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom
Slide 4 - Diapositive
Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?
Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom
Zout is opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes
Lading ontstaat door een te veel/te weinig aan elektronen
elektronen = negatief geladen
Slide 5 - Diapositive
Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie
Kijk naar Fluor
Slide 6 - Diapositive
Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie
Kijk naar Fluor
Voor edelgasconf.
1 elektron erbij
F-
Slide 7 - Diapositive
Lading zuurstof
Slide 8 - Diapositive
Lading zuurstof
Slide 9 - Diapositive
Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium
Slide 10 - Diapositive
Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Diapositive
LET OP! Het voorspellen van de lading werkt goed voor kolom 1, 2, 15, 16 en 17
Maar niet voor andere kolommen/groepen. Veel afwijking.
Slide 13 - Diapositive
Algemeen in een zout
- Metaal atomen zijn positief geladen
- niet-metaal atomen zijn negatief geladen
Slide 14 - Diapositive
Het opbouwen van een zoutmolecuul:
Het zout molecuul zelf is ALTIJD neutraal
Dus er moeten evenveel + als - zijn
Slide 15 - Diapositive
Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor
Natrium lading:
Chloor lading:
Verhoudingsformule:
Naamgeving:
Slide 16 - Diapositive
Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor
Magnesium lading:
Chloor lading:
Verhoudingsformule:
Naamgeving:
Slide 17 - Diapositive
Bij zouten gebruik je dus GEEN griekse telwoorden als di, tri, tetra etc.
Want we weten als dat het altijd neutraal geladen is, dus er is maar 1 combinatie mogelijk.
Slide 18 - Diapositive
Ion-rooster
+ en - trekken elkaar aan
= ionbinding
= heel erg sterk!
geladen deeltjes kunnen niet vrij
bewegen -> geen stroomgeleiding
in vaste fase
Slide 19 - Diapositive
Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten
1. Natriumbromide
2. Lithiumsulfide
3. Magnesiumoxide
4. Lanthaanfluoride
5. tin(|V)jodide
*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*
Slide 20 - Diapositive
Vind de fout in de volgende verhoudingsformules. Geef ook de systematische naam
1. MgBr
2. WF3
3. Ba2S
4. Fe3O2 (vanuit Ijzer(||)oxide)
5. CsO
Slide 21 - Diapositive
Maken:
- Bestuderen Hoofdstuk 4, Voorkennis uit het boek (blz 88)
- Maken opdracht 1 t/m 4 uit het boek (blz 88) of in de online omgeving
