1,4 Zouten

Zouten
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 23 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Zouten

Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen vandaag?
- Moleculaire stoffen behandeld 
- Vandaag zoomen we in op zouten 

Slide 2 - Diapositive

Aan het einde van de les
- Kun je de lading van ionen voorspellen 
- Kun je zouten een naam geven
- Kun je ene ion rooster tekenen 

Slide 3 - Diapositive

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Slide 4 - Diapositive

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Slide 5 - Diapositive

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Zout is opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes 
Lading ontstaat door een te veel/te weinig aan elektronen 
elektronen = negatief geladen

Slide 6 - Diapositive

Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie
Kijk naar Fluor


Slide 7 - Diapositive

Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie
Kijk naar Fluor

Voor edelgasconf.
1 elektron erbij
F-


Slide 8 - Diapositive

Lading zuurstof 

Slide 9 - Diapositive

Lading zuurstof 

Slide 10 - Diapositive

Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium

Slide 11 - Diapositive

Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

LET OP! Het voorspellen van de lading werkt goed voor kolom 1, 2, 15, 16 en 17

Maar niet voor andere kolommen/groepen. Veel afwijking. 


Slide 14 - Diapositive

Algemeen in een zout
- Metaal atomen zijn positief geladen

- niet-metaal atomen zijn negatief geladen 

Slide 15 - Diapositive

Het opbouwen van een zoutmolecuul:
Het zout molecuul zelf is ALTIJD neutraal 
Dus er moeten evenveel + als - zijn



Slide 16 - Diapositive

Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor
Natrium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:
Naamgeving:

Slide 17 - Diapositive

Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor 
Magnesium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:
Naamgeving:

Slide 18 - Diapositive

Bij zouten gebruik je dus GEEN griekse telwoorden als di, tri, tetra etc.

Want we weten als dat het altijd neutraal geladen is, dus er is maar 1 combinatie mogelijk.

Slide 19 - Diapositive

Ion-rooster
+ en - trekken elkaar aan
= ionbinding
= heel erg sterk!

geladen deeltjes kunnen niet vrij
bewegen -> geen stroomgeleiding
in vaste fase 

Slide 20 - Diapositive

Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten
1. Natriumbromide
2. Kaliumoxide
3. Magnesiumsulfide
4. Lithiumjodide
5. tin(|V)fluoride
*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*

Slide 21 - Diapositive

Vind de fout in de volgende verhoudingsformules
1. CaBr
2. MgF3
3. Ba2S
4. Fe3O2 (vanuit Ijzer(|||)oxide) 

Slide 22 - Diapositive

Weektaak deel 1 
- Bestuderen Hoofdstuk 1.4 uit het boek (blz 25t/m27)
- Maken opdracht 36 t/m 38 en 41 uit het boek (blz 27) of in de online omgeving.

Slide 23 - Diapositive