Les 4.2 - leerdoel 4

Leerdoel 4
deeltje in een doos
Lesplanning:
  1. Uitleg deeltje in een put
  2. Werken aan leerdoel 4 (20 min)
  3. Klassikaal: Waarom zijn wortels oranje?
  4. Verder werken aan leerdoel 4
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
NatuurkundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Leerdoel 4
deeltje in een doos
Lesplanning:
  1. Uitleg deeltje in een put
  2. Werken aan leerdoel 4 (20 min)
  3. Klassikaal: Waarom zijn wortels oranje?
  4. Verder werken aan leerdoel 4

Slide 1 - Diapositive

Begrippen:
bohrstraal, nulpuntsenergie
Deeltje in een ééndimensionale put
In deze paragraaf bestuderen we een deeltje dat alleen naar links en rechts kan bewegen in een één-dimensionale ruimte die aan beide zijden is afgesloten. We noemen dit systeem ook wel het deeltje in een doos. Omdat de wanden van dit systeem gezien worden als oneindig sterk, spreken we hier ook wel van de oneindig diepe energieput.

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Deeltje in een put
  • Put groot t.o.v. de kansgolf van het deeltje: De kansgolf botst heen en weer  in het doosje alsof het een deeltje is.

  • Put klein t.o.v. de kansgolf: golf
    reflecteert tegen de wanden, interfereert met zichzelf wat leidt tot staande golf met knopen en buiken.

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Deeltje in een put
Model voor elektron dat beweegt in een lang molecuul of door een hele dunne draad (beweging in één richting).

Slide 4 - Diapositive

Model geeft de waarschijnlijkheidsverdeling van het deeltje aan.

Versimpeld model, in werkelijkheid zijn deeltjes niet opgesloten in ‘dozen’ waarin ze alleen op en neer kunnen bewegen. Quantumgolven zijn dan anders, gecompliceerder.

De energieniveau's zijn gequantiseerd. 
grondtoestand: nulpuntsenergie
Het deeltje kan niet stil staan.

Slide 5 - Diapositive

Het elektron in het doosje kan niet zomaar elke kinetische energie en dus niet elke snelheid kan aannemen
Alleen de waarden die overeenkomen met de staande golven zijn mogelijk. 
De energie is gekwantiseerd (heeft een vaste hoeveelheid).
Zelfs in grondtoestand heeft het deeltje nog energie → nulpuntsenergie
Klein atoom, grote energie
Grotere atomen en moleculen kunnen licht absorberen en 
eventueel weer uitzenden met grotere golflengtes (minder energie)
dan kleine atomen en moleculen.

Slide 6 - Diapositive

Leg uit dat: Des te kleiner een atoom, des te groter de energie van de grond- en eerste aangeslagen toestand.
Kleiner atoom —> kleinere maximale golflengte —> groter impuls —> Ek groter 

Quantumeffecten in grotere voorwerpen...

Zijn niet waarneembaar wanneer de afmeting van het voorwerp veel groter is dan de debroglie-golflengte van de deeltjes.
Energieniveaus liggen dan héél dicht bij elkaar.

Slide 7 - Diapositive

Welk quantum effect is niet meer waarneembaar wanneer de ruimte te groot is? Het gequantificeerd opnemen van energie

Grote golflengte - kleine energie
Als de lengte L van de doos groot wordt, dan kan je aan de formule zien dat de energieniveaus erg dicht op elkaar komen te liggen. Op een gegeven moment komen deze niveaus zo dicht bij elkaar te liggen dat het lijkt alsof het deeltjes gewoon alle energieniveaus kunnen aannemen. Dit is waarom we in het dagelijks leven niks merken van de kwantisering.


Aan de slag
Werken aan leerdoel 4- volgens de studiewijzer
Vandaag is het les 4.2
Bij aanvang van les 5.2 lever je de check van leerdoel 4 in.
timer
20:00

Slide 8 - Diapositive

4, 
En=8mL2h2n2
Energieniveau's ééndimensionale put

Slide 9 - Diapositive

Begrippen: energieniveau’s, grondtoestand, aangeslagen toestand
En=8mL2h2n2
Energieniveau's ééndimensionale put
Er kunnen maar twee deeltjes in dezelfde aangeslagen toestand. 

Slide 10 - Diapositive

Begrippen: energieniveau’s, grondtoestand, aangeslagen toestand
Voorbeeldopgave
Waarom zijn wortels oranje?
De oranje kleur wordt veroorzaakt door betacaroteen (zie afbeelding).
Over een lengte van 1,77 nm kunnen 22 elektronen bewegen (als een deeltje in een put). 





Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Voorbeeldopgave
Waarom zijn wortels oranje?
Over een lengte van 1,77 nm kunnen 22 elektronen bewegen.





Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Atoommodel van Bohr

Slide 13 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

En(eV)=n213,6

Slide 14 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Bereken de golflengte van het foton dat vrijkomt bij de overgang van n=3 naar n=1.

Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Model van Bohr VS deeltje in een doos
  • cirkelbeweging VS rechte lijn 
  • Ek + Ee VS Ek  
  • De staande debroglie-golven geven iets anders aan:
     omtrek baan VS waarschijnlijkheidsverdeling

Slide 16 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Aan de slag
Werken aan leerdoel 4- volgens de studiewijzer
Vandaag is het les 4.2 
Aan het einde van les 5.2 lever je de check van leerdoel 4 in.

Slide 17 - Diapositive

4, 
Een aantal ijzeratomen zijn in een cirkel geplaatst en vormen zo een tweedimensioneel "doosje". De elektronen van een daarondergelegen laag aan kopereatomen worden door de ijzeratomen begrenst en gaan met elkaar interfereren. Hierbij ontstaat een staande golf.

Slide 18 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions