oefenen met zuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Programma 

Groep 1

• groepsopdracht
• Terugblik + toevoeging dinsdag 
• weektaak 

Groep 2

uitleg zuren (par. 6.2)

weektaak

afsluiting 

Aan de slag 

Groepsopdracht

In groepjes 

Luidop denkend

Drie groepsrollen:

• Voorzitter: degene die luidop voorleest en iedereen scherp houdt 
• denker: degene die luidop nadenkt en zijn/haar associaties deelt (associatie=waar denk je aan bij deze opgave)
• Schrijver: schrijft mee met alles wat er gezegd wordt   

Oefenen met zuren

Herhaling koolstofchemie

Ethaan

Eth = 2 C

-aan = enkele bindingen tussen C's

Binas 66CD

Ethaanzuur

zuur = COOH-groep

Molecuulformule ethaanzuur = CH3COOH

Geef de naam van het molecuul.

Zuren

• Een zuur is een deeltje wat één of meerdere H+ ionen kan afstaan.
• Ook wel een H+ donor genoemd.
• Hoe meer H+ in oplossing, hoe zuurder de oplossing (dus hoe lager de pH).
• Een alkaanzuur kan de H+ van de zuurgroep afstaan.

Bij zwavelzuur, salpeterzuur en waterstofchloride hetzelfde, 

dus oplossen/ionisatie van waterstofchloride:

HCl -> H⁺ + Cl^-

Bij alle andere zuren (vb. ethaanzuur)

oplossen:

CH₃COOH (l) -> CH₃COOH (aq)

ionisatie:

CH₃COOH (l) -> H⁺ (aq) + CH₃COO^- (aq)

Ionisatie vs oplossen in water 

Geef de vergelijking van de ionisatie van mierenzuur. Gebruik Binas 66A.

Antwoord

(mierenzuur=methaanzuur)

HCOOH --> H⁺ + HCOO^-

Leg uit welke oplossing een lagere pH zal hebben: een 1,0 M HCl oplossing of een 1,0 M
oplossing

H​2​​SO​4​​

Antwoord

De H₂SO₄ oplossing zal een lagere pH hebben, omdat deze meer H⁺ ionen af kan staan dan HCl

Aan de slag!

Maak de volgende opgaven:

par. 6.1: 10, 14, 15, 16

par 6.2:  18 t/m 21 en 24 t/m 27