Lewisstructuren en VSEPR

Waarom Lewisstructuren?

Essentieel om te begrijpen/voorspellen wat er bij chemische reacties gebeurt.








Ook voor verklaring enkele stofeigenschappen.
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 13 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

Waarom Lewisstructuren?

Essentieel om te begrijpen/voorspellen wat er bij chemische reacties gebeurt.








Ook voor verklaring enkele stofeigenschappen.

Slide 1 - Diapositive

Eerst enkele definities:

Slide 2 - Diapositive

Dus: Lewisstructuur is een structuurformule waarin alle valentie-elektronen zijn weergegeven en atomen (zoveel mogelijk) omringd zijn door 8 valentie-elektronen.
Uitzondering: H wordt omringd door 2 valentie-elektronen ('K').
Uitzondering: P en S kunnen omringd worden door 10 of 12 valentie-elektronen ('M') → uitgebreid octet.






Ook formele ladingen worden weergegeven.

Slide 3 - Diapositive

Voor (grote) koolstofverbindingen is het (vaak) niet nodig om het hele stappenplan te volgen. Dat zul je wel merken wanneer je het onder de knie hebt.

Slide 4 - Diapositive

Hoeveel valentie-elektronen heeft een C-atoom?
A
3
B
4
C
6
D
8

Slide 5 - Quiz

Hoeveel valentie-elektronen heeft een O-atoom?
A
4
B
6
C
8
D
16

Slide 6 - Quiz

Hoeveel valentie-elektronen heeft een carbonaation?
A
20
B
22
C
24
D
26

Slide 7 - Quiz

Teken een Lewisstructuur van het carbonaation. Geef duidelijk aan waar formele ladingen zich bevinden.

Slide 8 - Question ouverte

Teken een Lewisstructuur van ethanol.

Slide 9 - Question ouverte

Ruimtelijke bouw volgens VSEPR-model

Slide 10 - Diapositive

Teken een Lewisstructuur van water. Bepaal volgens het VSEPR model de ruimtelijke bouw.

Slide 11 - Question ouverte

Teken een Lewisstructuur van het ammoniumion met formele lading. Bepaal volgens het VSEPR model de ruimtelijke bouw.

Slide 12 - Question ouverte

Maak sommen
11, 12 en 14

Slide 13 - Diapositive