7.3: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 7

Paragraaf 3: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Leerdoelen (1)

• Je kunt verbindingen onderverdelen in moleculaire verbindingen en ionaire verbindingen.
• Je kunt uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan.
• Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende enkelvoudige ionen geven.
• Je kunt aangeven of metaalionen en niet-metaalionen positief of negatief geladen zijn.

Leerdoelen (2)

• Je kunt benoemen dat zouten verbindingen zijn tussen positieve en negatieve ionen.
• Je kunt de verhoudingsformule van zouten met enkelvoudige ionen opstellen.

Even terugkijken

• Hoeveel protonen en elektronen zitten er in een natrium-atoom?

• Wat gebeurt er als het natrium-atoom 1 elektron afstaat?

Ionen

Ion = deeltje met een lading

Enkelvoudig ion = atoom met een lading

Positieve ionen

Negatieve ionen

Namen en lading: Blz 29 van je boek. Wat valt je op?

Zouten

Zout = ionaire verbinding

Bijna altijd metaal met niet-metaal.

Wat is de totale lading van een zout?

Verhoudingsformule opstellen

1. Schrijf de naam van de stof op.
2. Vervang de namen van de ionen door de formule (tussen haakjes) 
3. Maak de verhouding kloppend.
4. Haal de haakjes en de lading weg.

Voorbeelden: natriumchloride, calciumfluoride, aluminiumoxide

Aan de slag!

Maak opgave 1 t/m 13

Blz 33 t/m 36

Leerdoelen (1)

• Je kunt verbindingen onderverdelen in moleculaire verbindingen en ionaire verbindingen.
• Je kunt uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan.
• Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende enkelvoudige ionen geven.
• Je kunt aangeven of metaalionen en niet-metaalionen positief of negatief geladen zijn.

Leerdoelen (2)

• Je kunt benoemen dat zouten verbindingen zijn tussen positieve en negatieve ionen.
• Je kunt de verhoudingsformule van zouten met enkelvoudige ionen opstellen.