Workshop 2: reactievergelijkingen kloppend maken

1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
Mens & NatuurMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Workshop 2: reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 2 - Diapositive

Vandaag 
- Opstart van de les 
- Herhalen atomen en moleculen quiz
- Workshop reactievergelijkingen kloppend maken 
- Werkblad workshop 2
- Afsluiten 

Slide 3 - Diapositive

Herhaling
Moleculen en atomen

Slide 4 - Diapositive

aluminium
A
A
B
Al
C
Alu
D
Aa

Slide 5 - Quiz

tin
A
Ti
B
T
C
Sn
D
Tn

Slide 6 - Quiz

zwavel
A
S
B
Sw
C
Z
D
Zw

Slide 7 - Quiz

zuurstof
A
O
B
O₂
C
H₂O
D
O₃

Slide 8 - Quiz

glucose
A
C₆H₁₂O₆
B
CHO
C
C₆H₆O₆
D
C₆H₆O₁₂

Slide 9 - Quiz

neon
A
Ne
B
Nn
C
No
D
N

Slide 10 - Quiz

Hoe geven we de stof Chloor weer?

Slide 11 - Question ouverte

Waar staat Ag voor?

Slide 12 - Question ouverte

Reacties

  • Moleculen van beginstof botsen met elkaar
  • Moleculen veranderen (reactieproducten)
  • Dat geven we weer in een reactie vergelijking

Slide 13 - Diapositive

Reactievergelijking
Voor de pijl komen beginstoffen

Na de pijl reactieproducten (stoffen die gevormd zijn)

Let op! tussen de beginstoffen en reactieproducten staat een pijl en geen =, want het is niet gelijk aan elkaar!

Slide 14 - Diapositive

Reactievergelijking
In structuurformules



In molecuulformules

CH4 + O2 -> CO2  + H2O

Slide 15 - Diapositive

Fase-aanduidingen
  • Achter de stoffen komen toestandsaanduidingen (fasen)
  • Stoffen in gasfase krijgen een (g), vast (s) en vloeibaar (l)
  • Eerste letter van de Engelse naam van de fase ((g)as, (s)olid en (l)iquid)

Dus: CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O wordt
          CH₄ (g) + O₂ (g) -> CO₂ (g) + H₂O (l) 

Slide 16 - Diapositive

Wet van behoud van massa

  • Tijdens de reactie gaat geen massa verloren
  • Voor de reactie evenveel atomen als na de reactie
  • Dus reactie moet kloppend worden gemaakt 

Slide 17 - Diapositive

Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 18 - Diapositive

Reactie vergelijking kloppend maken
Stap 1: Reactie schema noteren (in woorden)
Waterstof + zuurstof -> water

Slide 19 - Diapositive

Reactie vergelijking kloppend maken
Stap 1: Reactie schema noteren (in woorden)
Waterstof + zuurstof -> water
Stap 2: woorden omzetten naar molecuulformules
H2 (g) + O2 (g) -> H2O (l)

Slide 20 - Diapositive

Reactie vergelijking kloppend maken
Stap 1: Reactie schema noteren (in woorden)
Waterstof + zuurstof -> water
Stap 2: woorden omzetten naar molecuulformules
H2 (g) + O2 (g) -> H2O (l)
Stap 3: kloppend maken

Slide 21 - Diapositive

Reactie vergelijking kloppend maken
Stap 3: kloppend maken
H2 (g) + O2 (g) -> H2O (l)


H  2
O  1
H  2
O  2


Slide 22 - Diapositive

Reactie vergelijking kloppend maken
Stap 3: kloppend maken
H2 (g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)


2  4
1   2
H  2
O  2


Slide 23 - Diapositive

Reactie vergelijking kloppend maken
Stap 3: kloppend maken
2 H2 (g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)


2  4
1   2
2  4
O  2


Slide 24 - Diapositive

Kloppend maken
Uitleg via deze site
Kies Inleiding 
Zet hulpmiddelen 
aan

Slide 25 - Diapositive

Voorbeeld 
Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Slide 26 - Diapositive

Voorbeeld 
Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO26 H2O

Slide 27 - Diapositive

Werkblad 2

Slide 28 - Diapositive