§2.2 - Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

§2.2 Ionen

Leerdoelen:

Uitleggen wat een ion is

uitleggen hoe positieve en negatieve ionen uit atomen ontstaan

de lading van een ion afleiden uit het periodiek systeem

ionen een naam geven

Protonen en elektronen in een atoom

In §2.1 leerde je dat ATOMEN uit kleinere deeltjes zijn opgebouwd:

                  - protonen

                  - neutronen

                  - elektronen

En dat de protonen een lading +1 hebben, dat de elektronen een lading -1 hebben en dat de neutronen een lading 0 hebben (=neutraal).

Een atoom heeft geen lading dus het aantal protonen en het aantal neutronen is gelijk. MAAR ....

Protonen en elektronen in een atoom

... Maar, bij ionen zijn het aantal protonen en het aantal elektronen NIET gelijk.

Hoe kan dit?

Wat gebeurt er precies bij het maken van ionen?

Het atoommodel van Bohr

Protonen en neutronen in de kern. 

Elektronen in schillen eromheen. 

Het atoommodel van Bohr

Zoals in §2.1 is geleerd, kunnen er in elke schil maar een maximaal aantal elektronen zitten (zie plaatje hieronder).

Elk atoom vindt het erg fijn om de schil helemaal vol te hebben.

Dus als een schil nog 1 plekje over heeft voor een elektron, dan wil dat atoom graag een extra elektron erbij hebben.

Het element Natrium

Natrium heeft 11 protonen en dus ook 11 elektronen.

Deze 11 elektronen zijn als volgt verdeeld:

2 elektronen in de K-schil

8 elektronen in de L-schil

1 elektron in de M-schil

Het ene elektron in de M-schil wil graag weg.

Daarmee is de M-schil leeg en heeft natrium de buitenste schil (L-schil) weer helemaal vol met 8 elektronen.

Waar gaat dit elektron naar toe?

Het element Fluor

Fluor heeft 9 protonen en dus ook 9 elektronen.

Deze 9 elektronen zijn als volgt verdeeld:

2 elektronen in de K-schil

7 elektronen in de L-schil

Er kunnen maximaal 8 elektronen in de L-schil.

Fluor wil heel graag een elektron erbij.

Waar haalt fluor dit elektron vandaan?

Natrium en Fluor

Als natrium graag een elektron afstaat en fluor wil er graag een opnemen, dan zal dit elektron ook overgaan van natrium naar fluor als ze bij elkaar in de buurt komen.

Wat zal er dan overblijven van natrium en van fluor?

(denk hier even over na voordat je naar de volgende slide gaat).

Natrium-ion en fluor-ion

Dan heeft natrium nog maar                                      En fluor heeft dan

10 elektronen en 11 protonen.             10 elektronen en 9 protonen.

                                                  

Als het aantal elektronen en protonen NIET GELIJK is dan heet dat een ION.

Lading van een ion

Maar als het aantal elektronen en protonen niet gelijk is, dan is de lading ook niet meer 0.

Een ion heeft dus een positieve lading of een negatieve lading.

Om te bepalen welke lading een ion heeft moet je het aantal protonen en het aantal elektronen tellen.

Natrium-ion

Een natrium-ion heeft 11 protonen en 10 elektronen.

Één proton heeft lading +1 en één elektron heeft lading -1.

11 protonen samen hebben dus een lading van +11

10 elektronen samen hebben dus een lading van -10

De totale lading is +11 -10 = +1. 

Dus de lading van het natrium-ion is +1

Fluor-ion

Een fluor-ion heeft 9 protonen en 10 elektronen.

Één proton heeft lading +1 en één elektron heeft lading -1.

9 protonen samen hebben dus een lading van +9

10 elektronen samen hebben dus een lading van -10

De totale lading is +9 -10 = -1. 

Dus de lading van het fluor-ion is -1

Notatie van ionen

Een natrium-ion heeft een lading van +1.

Dat wordt zo opgeschreven: Na+ (dus het plusje staat rechtsboven)

Een fluor-ion heeft een lading van -1.

Dat wordt zo opgeschreven: F-

 

Hoe noteren we het magnesium-ion dat een lading van +2 heeft

1. Mg2+
2. Mg​2+​​
3. Mg​2+​​
4. Mg​+​​

Hoe noteren we het zwavel-ion dat een lading van -2 heeft?

1. S​2−​​
2. S2−
3. S​2−​​
4. S​−​​

Welke lading hebben ionen?

Van sommige ionen kan je in het periodiek systeem afkijken welke lading ze krijgen:

+1

+2

+3

-3

-2

-1

Wat nu te doen..

lezen §2.2

Maken opgaven online methode