Stoffen week 6 Moleculen en atomen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo b, k, g
• Leerjaar 3

2.3 Fasen en moleculen

Leerdoelen

Je leert welke eigenschappen van een stof veranderen als je de temperatuur verandert.

Je leert hoe je deze veranderingen kunt begrijpen als je weet dat stoffen bestaan uit kleine deeltjes.

Drie keer water maar dan anders:

IJs is hard = vaste stof

Water is beweeglijk = vloeistof

Waterdamp is niet zichtbaar

= gas

?

Een vaste stof

*vaste plaats

*zeer kleine afstand tussen de moleculen

*sterke aantrekkingskrachten

Een vloeistof

*moleculen kunnen vrij bewegen

*kleine afstand tussen de moleculen

*aantrekkingskrachten

Een gas

*moleculen kunnen vrij bewegen

*grote afstand tussen de moleculen

*geen aantrekkingskracht

De 3 verschillende fasen 

Drie keer water maar dan anders:

Hoe moleculen bewegen

Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen. 

Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.

                                                                            phet.colorado.edu

De aantrekkingskrachten

tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.

De temperatuur

Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:

Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.

De fase maakt niets uit.

Fase overgangen

• Neem de afbeelding over
• Schrijf de goede fasen erbij
• Zoek de namen van de faseovergangen op en schrijf op 
• Verzin bij elke fase overgang een voorbeeld