Cette leçon contient 35 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
Les 10 April
-PO volgende week woensdag 17 April
-PO: wat jullie gaan doen
-Voorbereiding document
Oefentitratie
Slide 1 - Diapositive
PO 5v citrus vrucht
-Bepaling van het massa percentage citroenzuur
-Bepaling van het massa percentage vitamine C
-1 blokuur
-Jullie werken in duo's
-Op het einde van de PO moeten jullie jullie resultaten inleveren
Slide 2 - Diapositive
Titraties
Slide 3 - Diapositive
Deze les:
Uitwerken titratie van azijnzuur in azijn m.b.v. natronloog
Slide 4 - Diapositive
Leerdoelen
Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.
Slide 5 - Diapositive
titratie
een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen
Slide 6 - Diapositive
Titratie
Kwantitatieve analysemethode.
Veel toegepast bij zuurbase reacties.
Erlenmeyer met oplossing met onbekendeconcentratie.
Buret met oplossing met bekende concentratie.
Bij volledige reactie is er kleuromslag door indicator.
Met berekening wordt onbekende concentratie bepaald.
Slide 7 - Diapositive
Omslagpunt (equivalentiepunt)
Op school meestal bepaald door kleuromslag van indicator.
In bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
In titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen.
Slide 8 - Diapositive
Welke indicator is zeker niet geschikt, kijkend naar deze titratiecurve?
A
methylrood
B
broomthymolblauw
C
dimethylgeel
D
fenolftalein
Slide 9 - Quiz
Les 12 April
-PO citrus vrucht:
praktische vaardigheden
-voorbeeld van berekeningen redox titratie
Slide 10 - Diapositive
Praktische vaardigheden
-Veiligheid
-titratie uitvoering
-netheid
Slide 11 - Diapositive
Titratie uitvoering: vaardigheden
-gebruik volpipette
-pipetteren
-gebruik van burette
-trechter
-het burette volume lezen
Slide 12 - Diapositive
Titratie berekeningen (stappenplan)
Noteer de reactievergelijking.
Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter * molariteit)
Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)
Slide 13 - Diapositive
Voorbeeld berekening
De onbekende hoeveelheid oxaalzuur wordt opgelost in 100,0 mL demiwater. Hiervan wordt 25,00 mL gepipetteerd in een erlenmeyer en wordt getitreerd met 0,012 M natronloog. Tot kleuromslag is 12,35 mL natronloog toegevoegd.
Bereken het aantal mg oxaalzuur dat is opgelost in 100,0 mL.
De reactie die optreedt tijdens titreren: H2C2O4 + 2 OH- -> C2O42- + 2 H2O