4.5 atomen tellen

H4 Nieuwe stoffen maken
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
nask2Middelbare schoolmavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

H4 Nieuwe stoffen maken

Slide 1 - Diapositive

Periodiek systeem

Slide 2 - Diapositive

Moleculen
zuivere stoffen zijn meestal opgebouwd uit atomen

alle stoffen op aarde zijn uit ongeveer 120 soorten atomen opgebouwd

Slide 3 - Diapositive

De formule van een molecuul geeft aan uit welke atomen een molecuul opgebouwd is.
Het cijfer geeft aan hoe vaak elk atoom voorkomt. dit is het indexgetal

Slide 4 - Diapositive

Reactievergelijking opstellen
stappenplan

Slide 5 - Diapositive

1 .Reactieschema opstellen

Water (l) --> waterstof (g)  + zuurstof (g)

2. Namen vervangen door formules

Slide 6 - Diapositive

3. Reactievergelijking kloppend maken.
(zorg dat het aantal atomen voor en na de reactiepijl gelijk is)

Slide 7 - Diapositive

Reactievergelijking
Reactieschema = woorden
Reactievergelijking = molecuulformules

In een reactievergelijking is er voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort aanwezig.

Je noemt dat een kloppende reactievergelijking.

Slide 8 - Diapositive

Stappenplan
Deel 1

  • Schrijf het reactieschema op in woorden
  • Vervang de woorden door symbolen
  • Schrijf van elk soort atoom het aantal op, voor de pijl
  • Schrijf van elk soort atoom het aantal op, na de pijl
Deel 2
  • Pas het aantal atomen aan door de coëfficiënt te veranderen
  • Controleer of voor en na de pijl evenveel van elk  atoomsoort aanwezig is.



Slide 9 - Diapositive

Reactievergelijking (Deel 1)
Verbranding van Methaan
Reactieschema:


Reactievergelijking:

Methaan(g) + Zuurstof(g)  -->  Koolstofdioxide(g) en Water(l)
CH4 (g) + O2 (g)  -->  CO2 (g) + H2O (l)

Slide 10 - Diapositive

Regels kloppend maken
  • Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
  • Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet
  • Let op !! Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2 
  • Let op !! Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn. 
CH4 (g) + O2 (g)  -->  CO2 (g) + H2O (l)

Slide 11 - Diapositive

Reactievergelijking (Deel 2)
... CH4 + ... O -->  ... CO2 + ... H2O
C: 
H: 
O:
C: 
H: 
O:

Slide 12 - Diapositive

Reactievergelijking (Deel 2)
CH42 O -->  CO2 + 2 H2O
C: 1
H: 4
O: 2 4
C: 1
H: 2 4
O: 3 4

Slide 13 - Diapositive

Aan de slag
maken opdrachten 58 t/m 70

Test jezelf H3 en H4

Slide 14 - Diapositive