5H_H7_Les5_7.4_pHberekeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Vandaag 7.4

• pH berekeningen aan zure oplossingen
• Opdrachten maken

Feitjes

1.  Zure oplossingen bevatten H⁺ ionen
2. Je kunt de pH bepalen van een zure oplossing (en niet van een zuur)

Doorlezen: paragraaf 7.4

Bereken de pH van:
0,034 M zoutzuur

1. 1,47
2. 0,92
3. 1,5
4. 0,9

Wat is de pH als de H+ concentratie 1,10 is?

1. 0,041
2. 0,04
3. -0,041
4. -0,04

Hoeveel significante cijfers heeft pH=11,70?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Begrepen?

Maken opdrachten paragraaf 7.4

Nog niet helemaal duidelijk?

Samen met docent nog even alles doornemen.

pH van een zure oplossing

pH = -log[H⁺]

[H⁺] = 10 ^-pH

_[H⁺_{] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid}

_{' Voorbeeld 1, voorbeeld 2 en voorbeeld 3' op blz. 211 + 212}

pH van een zure oplossing

pH = -log[H⁺]

[H⁺] = 10 ^-pH

_[H⁺_{] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid}

_{' Voorbeeld 1, voorbeeld 2 en voorbeeld 3' op blz. 211 + 212}

pH en significantie

Zie blz. 211 (blauw kader): 'Significantie'

Bij de pH is het aantal decimalen het aantal significante cijfers!

pH <-> verdunnen

pH = -log[H+]

[H⁺] = 10 ^-pH

^{10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog}

^{100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog}

^{1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog}

pH <-> verdunnen

Voorbeeld: 200 mL oplossing met pH= 2,14 wordt 2 x verdund. Wat is de nieuwe pH?

• 2 x verdunnen: 1 deel oplossing + 1 deel water 
  
•  200 mL oplossing + 200 mL water.
  
• [H⁺]= 10^-pH = 10^-2,14
• Na verdunnen: [H⁺]= 10^-2,14/2 
• Na verdunnen: pH= -log (10^-2,14/2)= 2,44

Aan de slag! 7.4

Opdracht maken