5H_H7_Les5_7.4_pHberekeningen

1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Vandaag 7.4

  • pH berekeningen aan zure oplossingen
  • Opdrachten maken


Slide 2 - Diapositive

Feitjes
  1.  Zure oplossingen bevatten H+ ionen
  2. Je kunt de pH bepalen van een zure oplossing (en niet van een zuur)

Doorlezen: paragraaf 7.4

Slide 3 - Diapositive

pH van een zure oplossing
pH = -log[H+]
[H+] = 10 -pH

[H+] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid
' Voorbeeld 1, voorbeeld 2 en voorbeeld 3' op blz. 211 + 212

Slide 4 - Diapositive

pH van een zure oplossing
pH = -log[H+]
[H+] = 10 -pH

[H+] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid
' Voorbeeld 1, voorbeeld 2 en voorbeeld 3' op blz. 211 + 212

Slide 5 - Diapositive

pH en significantie
Zie blz. 211 (blauw kader): 'Significantie'

Bij de pH is het aantal decimalen het aantal significante cijfers!


Slide 6 - Diapositive

Bereken de pH van:
0,034 M zoutzuur
A
1,47
B
0,92
C
1,5
D
0,9

Slide 7 - Quiz

Wat is de pH als de H+ concentratie 1,10 is?
A
0,041
B
0,04
C
-0,041
D
-0,04

Slide 8 - Quiz

Hoeveel significante cijfers heeft pH=11,70?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 9 - Quiz

pH <-> verdunnen
Voorbeeld: 200 mL oplossing met pH= 2,14 wordt 2 x verdund. Wat is de nieuwe pH?

Slide 10 - Diapositive

pH <-> verdunnen
Voorbeeld: 200 mL oplossing met pH= 2,14 wordt 2 x verdund. Wat is de nieuwe pH?
  • 2 x verdunnen: 1 deel oplossing + 1 deel water 
  •  200 mL oplossing + 200 mL water.

Slide 11 - Diapositive

pH <-> verdunnen
Voorbeeld: 200 mL oplossing met pH= 2,14 wordt 2 x verdund. Wat is de nieuwe pH?
  • 2 x verdunnen: 1 deel oplossing + 1 deel water 
  •  200 mL oplossing + 200 mL water.
  • Kom je niet verder? Tip: bereken eerst de molariteit van H+.

Slide 12 - Diapositive

pH <-> verdunnen
Voorbeeld: 200 mL oplossing met pH= 2,14 wordt 2 x verdund. Wat is de nieuwe pH?
  • 2 x verdunnen: 1 deel oplossing + 1 deel water 
  •  200 mL oplossing + 200 mL water.
  • [H+]= 10-pH = 10-2,14
  • Na verdunnen: [H+]= 10-2,14/2 
  • Na verdunnen: pH= -log (10-2,14/2)= 2,44

Slide 13 - Diapositive

pH <-> verdunnen
pH = -log[H+]
[H+] = 10 -pH

10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog
100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog
1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog


Slide 14 - Diapositive

Opdracht over sterke/ zwakke zuren

Nu maken opdracht 50 a + b + c van zuur 1, 4, 6 en 7.
timer
5:00

Slide 15 - Diapositive

Afsluiting hoofdstuk 5
Opdracht 1 + 2 + 3

Slide 16 - Diapositive

Begrepen?

Maken opdrachten paragraaf 7.4
Nog niet helemaal duidelijk?

Samen met docent nog even alles doornemen.

Slide 17 - Diapositive

Aan de slag! 7.4
Opdracht maken

Slide 18 - Diapositive