HAVO-4/5 7.4 pH en mol/L

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Rekenen met de pH en mol/L

De pH in de scheikunde...
(geef het beste antwoord)

1. zegt iets over wiskunde
2. is een wiskundige truc
3. zegt iets over H⁺
4. = -log [H⁺]

Met de pH kun je uitrekenen hoe zuur een oplossing is. Zuur heeft te maken met de hoeveelheid H⁺ in een oplossing.
Wat heb je nodig om de pH uit te rekenen?

1. concentratie in gram/L
2. concentratie in mol
3. concentratie in mol/L
4. molmassa in gram/mol

pH = - log [H⁺]

Wat is de pH van een oplossing met 

[H⁺] = 6.24*10^-4 M?

1. 3.205
2. 3.2048
3. -3.20
4. -0.795

Bereken de pH van een oplossing van 15 mL met 1.3*10⁻³ mol H⁺. 

Stap 1: Sleep de informatie naar de juiste plek.

mol
L	0.015

1.3*10^-3

1

0.0867

Bereken de pH van een oplossing van 15 mL met 1.3*10⁻³ mol H⁺. 

Stap 2: reken nu de pH uit. Klopt het??

=

= 1.06

pH

- log

0.0867

 [H⁺] = 10^-pH

Wat is de [H⁺] in mol/L van een oplossing 

met een pH van 2.60?

1. 2.512⋅10​−3​​
2. 2.5⋅10​−3​​
3. 398
4. 0.025

Maagzuur heeft een pH van 2,30.

De H⁺ concentratie is te berekenen via 10^-pH

^{Type in: "shift, log", dan "(-)", "2,30", en dan "="}

1. = 199.526...
2. = 5.0*10^-3
3. beide goed
4. beide fout

Zwavelzuuroplossing heeft een pH van -0,70.

Wat is de H⁺ concentratie? Dit is te bereken via 10^-pH

^{Let nu goed op de "-" en "-", die worden samen "+"}

1. = 5.0
2. = 0.85
3. beide goed
4. beide fout

Maakt het uit voor de berekening van de [H⁺] uit, welke stof er in de oplossing zit, als de pH is gegeven?

1. ja, want daaruit haal je hoeveel H+ er is afgestaan
2. ja, want je moet zeker weten dat het een zuur is
3. nee, want je hebt de pH al dus er zit blijkbaar H+ in
4. nee, maar ik weet niet waarom...

Uitgebreid

Pim heeft 100 ml zoutzuur met pH = 2,50. 

Hij moet deze oplossing vijfmaal verdunnen en dan de pH berekenen. We gaan samen kijken wat hij moet doen.

Pim moet een oplossing van 100 mL vijfmaal verdunnen. Vijfmaal verdunnen betekent dat het volume 5 maal zo groot moet zijn. Wat kan hij doen?

1. Hij kan er 500 mL van maken
2. Hij kan er 500 mL bijdoen
3. Hij kan er 1/5 (20 ml) uithalen
4. Hij kan er 400 mL bijdoen

Pim heeft de oplossing vijfmaal verdund, bijvoorbeeld door er 400 mL bij te doen, en er 500 mL van te maken. de pH is nu anders. Wat moet je eerst weten om uiteindelijk de pH te berekenen?

1. het nieuwe volume in mL
2. de nieuwe concentratie H+ in mol/L
3. de nieuwe concentratie OH- in mol/L
4. zowel A als B is goed

De oplossing had een pH = 2,50. Deze is 5 x verdund. Bereken nu eerst de nieuwe H⁺ concentratie. Hoe? En wat volgt?

stap 1: gegeven is de pH

stap 2 reken de [H+] uit

stap 3 verdun de [H+]

stap 4 reken de nieuwe pH uit

[H⁺] = 10^-pH

 10^-2,50 = 3.16*10^-3

[H⁺] = 3.16*10^-3/5

pH = -log 6.32 = 3.20

Overzicht: Pim heeft 100 ml zoutzuur met pH = 2,50. Hij heeft deze oplossing vijfmaal verdund, de pH is nu anders.

Wat moet je doen om de nieuwe pH te berekenen?

1. de [H⁺]  van de beginsituatie berekenen 

(dit kan met de pH)

2. de verdunning toepassen en de nieuwe  [H⁺]  berekenen

3. met de nieuwe  [H⁺]  de pH berekenen 

(pH = -log ( [H⁺] )

met deze hulp-les kwam ik beter uit de pH vragen

1. nee, ik vind het juist lastiger
2. maakte niet uit
3. ja, deelstapjes zien helpt me bij de sommen
4. ik snap andere dingen niet