1.4 Exotherm en endotherm

1.4 Energie en reactiesnelheid
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

1.4 Energie en reactiesnelheid

Slide 1 - Diapositive

Wat weet je nog van exotherm of endotherm?

Slide 2 - Carte mentale

Exotherm
Endotherm

Slide 3 - Diapositive

Is het verdampen van water endotherm of exotherm?
A
endotherm
B
exotherm

Slide 4 - Quiz

Welk proces is exotherm?
A
Het bakken van een ei
B
Het smelten van kaarsvet
C
Het verbranden van aardgas
D
Het koken van water

Slide 5 - Quiz

Welke reactie is endotherm?
A
Het stollen van ijs
B
Verbranding van aardappelen in je lichaam
C
Condenseren van waterdamp
D
Het smelten van ijs

Slide 6 - Quiz

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig. Veel exotherme reacties hebben even een begin nodig (niet alle). 
  • Reactiewarmte (ΔE) is energieverschil. 

Slide 7 - Diapositive

Energiediagram

Bij een exotherme reactie is het energieniveau van de beginstoffen is hoger dan dat van de reactieproducten.


Slide 8 - Diapositive

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie nodig. Deze heeft non-stop energie nodig. 
  • Reactiewarmte (ΔE) is energieverschil. 

Slide 9 - Diapositive

Endotherme reactie
Het verbreken van bindingen tussen atomen kost energie. Het vormen van nieuwe bindingen tussen atomen levert juist energie op.

In de figuur hiernaast zie je dat bij een endotherme reactie meer energie nodig is dan er vrij komt.

Slide 10 - Diapositive

Waarom moet je reacties op gang helpen?
Bij een chemische reactie worden de bindingen tussen de atomen in de moleculen van de beginstof verbroken
Er worden nieuwe bindingen tussen atomen gevormd, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Wat voor soort reactie is dit?
A
Endotherme reactie
B
Exotherme reactie

Slide 15 - Quiz

het botsende deeltjes model

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Factoren die van invloed zijn op de reactiesnelheid
Een reactie verloopt als de deeltjes effectief botsen.
De reactie snelheid is afhankelijk van de volgende factoren:

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive