concentratie in 3 significante cijfers, dus pH 3 decimalen
Slide 4 - Diapositive
check 2:
Bereken de [OH-] in een oplossing met pH = 13,12
Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers
timer
2:00
Slide 5 - Diapositive
uitwerking
pOH = 14 - 13,12 = 0,88
[OH-] = 10-0,88 = 0,13 mol/L
pH 2 decimalen = concentratie in 2 significante cijfers
Vergeet de eenheid niet!
Slide 6 - Diapositive
Opgave 10b (= straks huiswerk) dia 1
Slide 7 - Diapositive
Aanpak opgave 10b (= straks huiswerk) dia 2
Wat kan ik uitrekenen met het gegeven?
Wat heb ik nodig om gevraagde te kunnen uitrekenen?
Slide 8 - Diapositive
leerdoelen van deze les
Aan het eind van deze les:
- kun je uit de kleur van een indicator de pH van een oplossing afleiden
- kun je geschikte indicatoren selecteren om de pH van een oplossing te bepalen
Slide 9 - Diapositive
H7.1 pH - zuurgraad
De zuurgraad van oplossingen noemen we de pH-waarde
pH-schaal loopt (meestal) van 0 tot 14
Hoe zuurder de oplossing, hoe lager de pH
Hoe basischer de oplossing, hoe hoger de pH
Een neutrale oplossing heeft pH 7
In de scheikunde is het niet zuur vs. zoet maar zuur vs. basisch
herhaling
Slide 10 - Diapositive
H7.1 pH meten
Met een pH-meter (zeer nauwkeurig)
Met indicatoren: kleurstoffen waarvan de kleur afhankelijk is van de pH (minder nauwkeurig)
universeel indicatorpapier
indicator-oplossingen
Slide 11 - Diapositive
Indicator =
Een indicator = een stof die van kleur verandert als de pH verandert
In het volgende filmpje zie je hiervan een voorbeeld
Slide 12 - Diapositive
Slide 13 - Vidéo
H7.1 zuur-base indicatoren
Bekende zuur-base indicatoren staan met omslagtrajecten in Binas 52A
Slide 14 - Diapositive
Zo lees je Binas tabel 52:
Slide 15 - Diapositive
check:
Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw bij pH = 10,0 ?
Welke indicator heeft 2 omslagtrajecten?
Slide 16 - Diapositive
Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw bij pH = 10,0
A
rood
B
geel
C
groen
D
blauw
Slide 17 - Quiz
pH bepaling
Je verdeelt een oplossing over twee reageerbuizen. Aan buis 1 voeg je 2 druppels methylrood toe, de oplossing kleurt geel. Aan buis 2 voeg je 2 druppels fenolrood toe, de oplossing kleurt opnieuw geel.
Wat kun je zeggen over de pH van de oplossing? Gebruik Binas 52A.
timer
2:00
Slide 18 - Diapositive
Voor de bepaling van de pH van een oplossing, schenk je een beetje van de oplossing in twee reageerbuizen. Aan buis 1 voeg je 2 druppels methylrood toe, de oplossing kleurt geel. Aan buis 2 voeg je 2 druppels fenolrood toe, de oplossing kleurt opnieuw geel. Wat kun je zeggen over de pH van de oplossing? Gebruik Binas 52A.
A
pH tussen 4,8 en 6,0
B
pH = 6,0
C
pH = 6,6
D
pH tussen 6,0 en 6,6
Slide 19 - Quiz
Uitleg
Methylrood kleurt geel bij een pH hoger dan 6,0.
Fenolrood kleurt geel bij een pH lager dan 6,6.
Dus 6,0 < pH < 6,6
Slide 20 - Diapositive
Met welke indicatoren kun je zo nauwkeurig mogelijk een oplossing met pH 4,6 bepalen? Gebruik Binas 52A.
timer
3:00
Slide 21 - Diapositive
Met welke indicator(en) kun je zo nauwkeurig mogelijk een oplossing met pH 4,6 bepalen? Gebruik Binas 52A.
A
Broomkresolgroen
B
Broomkresolgroen en methyloranje
C
Broomkresolgroen en methylrood
D
Methyloranje en methylrood
Slide 22 - Quiz
Uitleg
Omslag methyloranje: 3,2 - 4,4
Omslag broomresolgroen: 3,8 - 5,4
Omslag methylrood: 4,8 - 6,0
Bij pH 4,6:
broomkresolgroen (kleurt groen)-> pH tussen 3,8 en 5,4
broomkresolgroen (kleurt groen) + methyloranje (kleurt oranjegeel) -> pH tussen 4,4 en 5,4
broomkresolgroen (kleurt groen) + methylrood (kleurt rood) -> pH tussen 3,8 en 6,0
methyloranje (kleurt oranjegeel) + methylrood (kleurt rood) -> pH tussen 4,4 en 4,8