H5,4-5,6 formatieve toets
1 / 14
La durée de la leçon est: 30 minÉléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
geef de reactievergelijking tussen azijnzuur en barietwater
Slide 2 - Question ouverte
geef de reactievergelijking tussen ammonia en zoutzuur
Slide 3 - Question ouverte
geef de reactievergelijking tussen vast ijzer(II)oxide en een overmaat salpeterzuur
Slide 4 - Question ouverte
Je wilt de pH berekenen van 0,015M HF-opl. Je gebruikt de methode met verwaarlozen. Mocht dit? Laat de berekening zien in je antwoord
Slide 5 - Question ouverte
Bereken de OH- concentratie voor een oplossing die 0,12M CN- bevat. Geef de volledige berekening.
Meerdere foto's toegestaan.
Meerdere foto's toegestaan.
Slide 6 - Question ouverte
Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?
A
pH = 0,20
B
pH = 1,0
C
pH = 3,0
Slide 7 - Quiz
Wat is de pH van een oplossing
met 5.2*10-3 mol/L opgelost Ba(OH)2 ?
A
= 2,28
B
= 1,98
C
= 12,02
D
= 8,8
Slide 8 - Quiz
Tommy wil de pH bepalen van een oplossing. Hij mengt in 4 reageerbuizen steeds een beetje oplossing met een indicator.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.
A
3,8 < pH < 5,5
B
3,8 < pH < 4,4
C
5,4 < pH < 5,5
D
4,4 < pH < 4,8
Slide 9 - Quiz
Bereken de pH voor 0,13M natronloog bij 30graden celcius
A
13
B
13,11
C
0,89
D
12,94
Slide 10 - Quiz
Bereken de pH voor 0,13M
ga hierbij alleen uit van de eerste ionisatiestap.
ga hierbij alleen uit van de eerste ionisatiestap.
H2SO4
A
1,77
B
0,59
C
0,89
D
1,88
Slide 11 - Quiz
een oplossing met een pH van 4,56 heeft een [H3O+] concentratie van ...
A
2.75⋅10−4
B
3,63⋅104
C
2,75⋅10−5
D
3,63⋅103
Slide 12 - Quiz
In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?
A
1,70
B
12,30
C
12,90
D
9,90
