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Les 4 Molariteit
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Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
10 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
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Éléments de cette leçon
DEZE LES
Slide 1 - Diapositive
Slide 2 - Diapositive
Molariteit = aantal mol per liter
Eenheden:
1) [..] = 20 mol L
-1
2) [..] = 20 M
Slide 3 - Diapositive
Je lost 20 mL ethanol op in 2,5 L water.
Bereken de molariteit ethanol [C
2
H
5
OH] van deze oplossing.
Slide 4 - Diapositive
Je lost 20 mL ethanol op in 2,5 L water.
Bereken de molariteit ethanol [C
2
H
5
OH] van deze oplossing.
dichtheid = 0,80
.
10
3
kg m
-3
molmassa = 46,068 g mol
-1
2,5 L
0,80 g cm
-1
= 0,80 g mL
Slide 5 - Diapositive
20 mL
0,80 g cm
-1
= 0,80 g mL
molmassa = 46,068 g mol
-1
V = 2,5 L
Bereken de molariteit van de ethanol oplossing
Slide 6 - Diapositive
20 mL ethanol
V = 2,5 L
Hoeveel keer is de ethanol verdund?
2,5 L = 2500 mL
verdunning = 2500 / 20 = 125 x
Slide 7 - Diapositive
De formule van DHA is C
3
H
6
O
3
.
Bereken de [DHA] in mol L
-1
in een zelfbruinlotion met 4,2 massaprocent DHA.
De dichtheid van de lotion is 8,4
.
10
2
g L
-1
.
Slide 8 - Diapositive
De formule van DHA is C
3
H
6
O
3
.
Bereken de [DHA] in mol L
-1
in
een zelfbruinlotion met 4,2 massaprocent DHA.
De dichtheid van de lotion is 8,4
.
10
2
g L
-1
.
1 L = 8,4
.
10
2
g = 840 g
4.2 massaprocent = 840 x 4,2 : 100 = 35,28 g
M
DHA
= 3 x 12,01 + 6 x 1,008 + 3 x 16 = 90,078 g mol
-1
ch. hoeveelheid = 35,28 : 90,078 = 0,39 mol
[DHA] = 0,93 mol L
-1
Slide 9 - Diapositive
AFSLUITING
Slide 10 - Diapositive
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