V4 5.1 Neerslagreacties

5.1 Neerslagreacties
Wat is een neerslagreactie?
Wat is een dynamisch evenwicht?
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

5.1 Neerslagreacties
Wat is een neerslagreactie?
Wat is een dynamisch evenwicht?

Slide 1 - Diapositive

Oplossen van een zout
  • Binas tabel 45A:
  • g: goed oplosbaar (vb: NaCl)
  • m: matig oplosbaar (vb: MgSO3)
  • s: slecht oplosbaar (vb: CaCO3)
  • r: reageert in water (vb: CaO)
  • i: instabiel zout (vb: (NH4)2O

Slide 2 - Diapositive


Hoe lost het zout ZnCl2 op in water?
A
Goed
B
Slecht
C
Matig
D
Reageert in water

Slide 3 - Quiz


Hoe lost het zout BaSO4 op in water?
A
Goed
B
Slecht
C
Matig
D
Reageert in water

Slide 4 - Quiz


Hoe lost het zout lood(II)hydroxide op in water?
A
Goed
B
Slecht
C
Matig
D
Reageert in water

Slide 5 - Quiz

Neerslag
  • Een vaste stof
  • Wordt gevormd als je ionen bij elkaar doet die in Binas tabel 45A een s geven. 
  • Als je bijvoorbeeld oplossing met calciumionen en carbonaationen mengt, krijg je CaCO3

Slide 6 - Diapositive

CaCO3
  • Natriumcarbonaat: Na2CO3
    Na2CO3 -> 2 Na+ + CO32-
  • Calciumnitraat: Ca(NO3)2
    Ca(NO3)2 -> Ca2+ + 2 NO3-
  • Tabel invullen volgens Binas tabel 45A
NO3-
CO32-
Na+
g
g
Ca2+
g
s

Slide 7 - Diapositive

CaCO3
  • Ca2+ en CO32- vormen samen
     een slecht oplosbaar zout
    volgens de tabel
  • Neerslagreactie:
    ion 1 + ion 2 -> vast zout
  • Ca2+ + CO32- -> CaCO3
NO3-
CO32-
Na+
g
g
Ca2+
g
s

Slide 8 - Diapositive

Wat is de neerslagreactie die plaatsvindt als je een kaliumjodide- en lood(II)nitraat-oplossing mengt?
A
B
C
D

Slide 9 - Quiz

Demonstratieproefje

Slide 10 - Diapositive

Kaliumjodide + lood(II)nitraat
  • KI -> K+ + I-
  • Pb(NO3)2 -> Pb2+ + 2 NO3-
  • Minitabel ----->
  • Pb2+ en I- vormen een neerslag
  • Pb2+ + 2 I- -> PbI2 (s)
I-
NO3-
K+
g
g
Pb2+
s
g

Slide 11 - Diapositive

Je ziet dat NO3- en K+ niks doen en daarom ook niet in de reactievergelijking staan

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Lien

Dynamisch evenwicht
  • Bij slecht en matig oplosbare zouten stelt zich een dynamisch evenwicht in
  • Eerder al gezien in H.3 met jood in wasbenzine en water.
  • Er gaat net zoveel en snel de ene kant op als dat het de andere kant op gaat.
  • Dus er lijkt niks te gebeuren, maar dat gebeurt wel

Slide 14 - Diapositive

Dynamisch evenwicht
  • Heterogeen evenwicht: Als alle stoffen in het evenwicht niet in dezelfde fase zijn (bijvoorbeeld (s) en (aq))
  • Homogeen evenwicht: Als alle stoffen in het evenwicht wel in dezelfde fase zijn (bijvoorbeeld alles (aq))
  • Tegenhanger van een dynamisch evenwicht: een statisch evenwicht (bijvoorbeeld een wip die in evenwicht is)

Slide 15 - Diapositive

Wat voor evenwicht is het volgende evenwicht:

CaSO4 (s)  <-->  Ca2+ (aq)  +  SO42- (aq)
A
Statisch heterogeen evenwicht
B
Dynamisch homogeen evenwicht
C
Statisch homogeen evenwicht
D
Dynamisch heterogeen evenwicht

Slide 16 - Quiz

Samenvattend
  • Ionen kunnen met andere ionen neerslaan, volgens Binas tabel 45A.
  • Vormen daarbij een neerslag.
  • Maak een mini tabelletje om te kijken welk neerslag
  • Het neergeslagen zout is in dynamisch evenwicht met de oplossing

Slide 17 - Diapositive

Opdrachten af
5.1: 3, 4, 7, 8, 9, 10

Slide 18 - Diapositive