H4 paragraaf 4.2/3 Nova - zouten en hydraten oplossen

1 / 31
suivant
Slide 1: Vidéo
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 31 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 4 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Vidéo

Leerdoelen:
Reactievergelijkingen opstellen van:
- oplossen en indampen van zouten / zoutoplossingen
- vorming van hydraten en verhitten van hydraten
- oplossen van hydraten

Slide 2 - Diapositive

Zouten - ionaire stoffen
  • zouten bestaan uit positieve metaal ionen en negatieve niet-metaal ionen
  • Ionen zijn te vinden in Binas tabel 45A en 66B (Pak hem erbij)
  • Niet in de binas staat: hydroxide-ion  =  OH-

Slide 3 - Diapositive

Wat is de verhoudingsformule van aluminiumchloride?
A
AlCl (s)
B
AlCl2
C
AlCl3 (s)
D
Al2Cl3 (s)

Slide 4 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van magnesiumfosfaat?
A
MgPO4 (s)
B
Mg(PO4)2 (s)
C
Mg3(PO4)2 (s)
D
Mg2(PO4)3 (s)

Slide 5 - Quiz

Differentiatie
Heb je nog moeite met de VERHOUDINGSFORMULE?
  • Op de volgende pagina is een uitlegfilmpje toegevoegd. 
  • Daarna volgt een link naar een extra oefening 
HEB JE DIT NIET NODIG, SLA DAN 2 PAGINA'S OVER.

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Slide 8 - Lien

Vast 
zout
Zout-
oplossing
vast zout = verhoudingsformule
Opgelost zout = losse ionen
Alleen bij losse ionen de fase  (aq)
Bij de verhoudings-formule de fase (s)
Hydratatie van ionen
Stroomgeleiding bij vrij bewegende ionen

Slide 9 - Question de remorquage

Vergelijkingen: oplossen en indampen van zouten

  • Hierna volgen een uitlegfilmpje en wat aanvullende plaatjes.
  • Daarna volgen controle vragen
  • Beoordeel dan of het nodig is om de extra opdracht te maken via de bijgevoegde link

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Vidéo

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Geef de vergelijking voor het oplossen van aluminiumnitraat

Slide 17 - Question ouverte

Geef de vergelijking van het indampen van een magnesiumchloride oplossing

Slide 18 - Question ouverte

Geef de vergelijking voor het oplossen van kaliumfosfaat

Slide 19 - Question ouverte

Geef de reactievergelijking van de ontleding van vloeibare magnesiumchloride

Slide 20 - Question ouverte

Geef de vergelijking van de reactie van kaliumoxide met water

Slide 21 - Question ouverte

Extra opdrachten
  • Gaat dit goed? Ga dan verder met hydraten
  • Wil je nog meer oefenen? Open dan de link op de volgende pagina

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Lien

Wat weet je over hydraten?

Slide 24 - Carte mentale

Hydraten
  • Op de volgende pagina is een uitlegfilmpje toegevoegd over hydraten (o.a. het vormen en oplossen van hydraten)
  • Daarna volgen controle vragen en een link naar een de  opdrachten over hydraten


Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Vidéo

Welke toestandsaanduiding heeft een hydraat?
A
(aq)
B
(l)
C
(g)
D
(s)

Slide 27 - Quiz

Waarom zou je bij het maken van een oplossing wel willen aangeven dat je een hydraat hebt opgelost?

Slide 28 - Question ouverte

OPDRACHTEN:
Maak in classkick de opdrachten over hydraten
via de link op de volgende pagina

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Lien

Volgende keer
In de volgende lessonup gaan we meer oefenen met molariteit

Slide 31 - Diapositive