Herhalen Zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Herhalen zuren en basen

De pH kan je meten met...

1. Custard
2. Zuur-base indicatoren
3. pH meter
4. Zuur-base indicatoren en een pH meter

Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.

zuur

neutraal

basisch

Wanneer je een zure oplossing verdunt met water ...

1. ... wordt de pH lager.
2. blijft de pH gelijk.
3. ... wordt de pH hoger dan 7.
4. ... wordt de pH hoger tot 7.

kleur van de indicator bij pH van 8,9

broomcresolgroen

fenolrood

thymolblauw

geel

rood

oranje

blauw

groen

paars

kleurloos

kleur van de indicator bij pH van 5,2

Broomthymolblauw

Methylviolet

Fenolftaleïne

geel

rood

paars

blauw

groen

Kleurloos

Wat is waar?

1. Een zuur en een base kunnen een H+ opnemen
2. Een zuur staat H+ af en een base neemt er een op
3. Een zuur neemt H+ op en een base staat er een af
4. .Een zuur en een base kunnen een H+ afstaan

BASE

ZUUR

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

Sterke en zwakke zuren?

Sterke zuren zijn geïoniseerd. 

Wat??? Los van elkaar!

Wanneer ben je sterk?
 alles boven H₃O⁺ in SD 9.1c

LEER DE QUIZLET OP DE ELO

Bij een zuur-base-reactie wordt een...

1. H+ overgedragen van een zuur naar een base.
2. OH- overgedragen van een zuur naar een base.
3. H+ overgedragen van een base naar een zuur.
4. OH- overgedragen van een base naar een zuur,

Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

1. H+ (aq) + Cl-(aq)
2. H+ (g) + Cl-(g)
3. HCl (aq)
4. HCl (g)

Salpeterzuur opl

Zwavelzuur opl.

Fosforzuur opl.

Zoutzuur

Koolzuur- houdend water

Azijnzuur opl.

H⁺, NO₃^-

H⁺, SO₄^2-

H⁺, PO₄^3-

H⁺, CO₃^2-

H⁺, Cl^-

H⁺, CH₃COO^-

HNO₃

H₂SO₄

H₃PO₄

H₂O, CO₂

HCl

CH₃COOH

Hoe zit het met de basen?

Als het is zout is... let op is hij opgelost?

Hoe weet je dat?

Er staat oplossing! Of in het woord zit oplossing

Opgelost = losse ionen
 niet opgelost = aan elkaar!

Natronloog

IJzer(III)oxide

Kalkwater

Calciumcarbonaat

Na⁺, OH^-

Fe³⁺, O^2-

Ca²⁺, OH^-

Ca²⁺, CO₃^2-

Fe²⁺, O^2-

NaOH

Fe₂O₃

Ca(OH)₂

CaCO₃

Stappenplan Zuur-base reacties

1. Schrijf op welke deeltjes je hebt. 
2. Zoek het sterkste zuur en de sterkste base in SD9.1c
3. Stel de reactievergelijking op.
   
   Let op:
   

Kan er een neerslag ontstaan? Zie SD8.4d!

Geef de reactievergelijking van:
zoutzuur met kalkwater

Geef de reactievergelijking van:
azijnzuur met kalkwater

Geef de reactievergelijking van:
azijnzuuropl met ijzer(III)oxide

Zuurgraad berekenen sterk zuur

pH = -log[H₃O⁺] (en [H₃O⁺] = 10^-pH)

pOH = -log[OH^-] (en [OH^-] = 10^-pOH)

pH + pOH = 14 (bij kamertemperatuur)

Zuur- en baseconstanten

pKx = -log(Kx)

Let op: In een basische oplossing reken je altijd met de [OH^-] 

Bereken de [H+] in een oplossing met pH = 2,50?

Bereken de [OH-] in een oplossing met pH 10,25

Bereken de pH van
0,015 M kaliloog?

Bereken de pH van 0,25 M zwavelzuuroplossing

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.