Doorbijten Zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Doorbijten zuren en basen

Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.

zuur

neutraal

basisch

Wanneer je een zure oplossing verdunt met water ...

1. ... wordt de pH lager.
2. blijft de pH gelijk.
3. ... wordt de pH hoger dan 7.
4. ... wordt de pH hoger tot 7.

Sterke en zwakke zuren?

Sterke zuren zijn geïoniseerd. 

Wat??? Los van elkaar!

Wanneer ben je sterk?
 alles boven H3O+ in SD 9.1c

LEER DE QUIZLET OP DE ELO

Bij een zuur-base-reactie wordt een...

1. H+ overgedragen van een zuur naar een base.
2. OH- overgedragen van een zuur naar een base.
3. H+ overgedragen van een base naar een zuur.
4. OH- overgedragen van een base naar een zuur,

Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

1. H+ (aq) + Cl-(aq)
2. H+ (g) + Cl-(g)
3. HCl (aq)
4. HCl (g)

Hoe zit het met de basen?

Als het is zout is... let op is hij opgelost?

Hoe weet je dat?

Er staat oplossing! Of in het woord zit oplossing

Opgelost = losse ionen
 niet opgelost = aan elkaar!

Salpeterzuur opl

Zwavelzuur opl.

Fosforzuur opl.

Zoutzuur

Koolzuur- houdend water

Azijnzuur opl.

H+, NO3-

H+, SO4^3-

H+, PO4^3-

H+, CO3^2-

H+, Cl-

H+, CH3COO-

HNO3

H2SO4

H3PO4

H2O, CO2

HCl

CH3COOH

Natronloog

IJzer(III)oxide

Kalkwater

Calciumcarbonaat

Na+, OH-

Fe3+, O2-

Ca2+, OH-

Ca2+, CO3^2-

Fe2+, O2-

NaOH

Fe2O3

Ca(OH)2

CaCO3

Stappenplan Zuur-base reacties

1. Schrijf op welke deeltjes je hebt. 
2. Zoek het sterkste zuur en de sterkste base in SD9.1c
3. Stel de reactievergelijking op.
   
   Let op:
   

Kan er een neerslag ontstaan? Zie SD8.4d!

Geef de reactievergelijking van:
zoutzuur met kalkwater

Geef de reactievergelijking van:
azijnzuur met kalkwater

Geef de reactievergelijking van:
azijnzuuropl met ijzer(III)oxide

Zuurgraad berekenen sterk zuur

pH = -log[H3O+] (en [H3O+] = 10^-pH)

pOH = -log[OH-] (en [OH-] = 10^-pOH)

pH + pOH = 14 (bij kamertemperatuur)

Zuur- en baseconstanten

pKx = -log(Kx)

Let op: In een basische oplossing reken je altijd met de [OH-] 

Bereken de [H+] in een oplossing met pH = 2,50?

Bereken de [OH-] in een oplossing met pH 10,25

Bereken de pH van
0,015 M kaliloog?

Bereken de pH van 0,25 M zwavelzuuroplossing

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.