H6.2 Evenwichtsvoorwaarde

H6.2

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

1 / 27

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 27 diapositives, avec diapositives de texte et 5 vidéos.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H6.2

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen:

Je leert wat wordt bedoeld met de concentratiebreuk (Q),
evenwichtsvoorwaarde (K) én de evenwichtsconstante (K).
Je leert om m.b.v. evenwichtsconstante (K) en
concentratiebreuk (Q) te beredeneren of een evenwicht al is
ingesteld.
Je leert om m.b.v. een BOE tabel concentraties in evenwicht
te berekenen.

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Vidéo

Weet je het nog?

chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht
--> er vindt een omkeerbare reactie plaats
in een gesloten systeem
de heen- en teruggaande reactie verlopen
met dezelfde snelheid
--> dus de concentraties van de beginstoffen en
reactieproducten blijven constant

Je ziet hiervan een voorbeeld in de volgende animatie

Slide 4 - Diapositive

wel of geen evenwicht?

Een chemische reactie is in evenwicht,
als de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet (meer) veranderen.

Een hulpmiddel om dit te bepalen is

de concentratiebreuk

Slide 5 - Diapositive

Binas 37B

Slide 6 - Diapositive

timer

2:00

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Binas 37B + 51

Slide 9 - Diapositive

timer

3:00

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Wat zegt de concentratiebreuk over een evenwicht?

Slide 12 - Diapositive

Aflopende reactie

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

dus de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Slide 13 - Diapositive

Aflopende reactie

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Evenwichtsreactie

[beginstof] neemt af en [reactieproduct] neemt toe totdat

de concentratiebreuk heeft vanaf dat moment een constante waarde

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

6, 8 \cdot 10^{​ 5 ​ ​}

(bij 298 K), Binas tabel 51

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Vidéo

Chatelier's principe

Verklaart hoe een systeem in evenwicht reageert op 'stress'

Stress:

zijn veranderingen aan het reactiemengsel die ervoor zorgen dat het systeem uit evenwicht raakt.

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Vidéo

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

HUISWERK

lezen en leren H6.2
Tip: begrippenlijst, mindmap of samenvatting t/m H6.2
Maken + nakijken: opgaven 1 t/m 9 uit H6.2
afgerond met opgaven: tot H6.1

Slide 24 - Diapositive

H6.2 Evenwichtsreacties

Na deze dia volgen twee filmpjes waarin de begrippen
concentratiebreuk

evenwichtsvoorwaarde

extra worden uitgelegd.

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Vidéo

Slide 27 - Vidéo