Les 11.2

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5 April

-Terug blik naar jullie HW

-Wat zijn radicalen=> radicaal reacties mechanisme (Hf.11-1/Hf.11-2)

-Afsluiting

Doelen

Je verfris voorkennis over radicalen

Je leert over de stabiliteit van radicalen

Je kunt radicale additiepolymerisatie en radicale substitutiereacties in een reactiemechanisme weergeven.

Radicalen: wat zijn ze..?

RADICALEN= ongeladen deeltjes met een ongepaard elektron.

LET OP!!=> Radicalen zijn zeer reactief.

Radicalen zijn gevormd uit NIET POLAIRE MOLECULEN

Het vormen van radicalen

Hoe sterker is de atoombinding, hoe meer energie moet gebruikt worden om de bindingen af te breken, hoe moeilijker is het vormen van radicalen

Radicaalreactie: substitutie (blz.)

De reactie verloopt in 3 stappen:

1) Initiatie (Begin)

2)propagatie( doorlopende fase)

3) Terminatie (Afmaken)

Mechanisme

1) Initiatie => het vormen van radicalen

2) Propagatie => omzet in product + Methyl radicaal =>

reactie loopt door

3) Terminatie=> beginstof is op, 2 radicalen reageren met elkaar

Uitoefenen

Maak opdracht 11a

Des te meer zijketens een C-atoom heeft

des stabieler is het radicaal dat op dit atoom wordt gevormd.

( REGEL VAN MARKOVNIKOV)

Koolstof radicalen

Plastic maken

Maak opdracht 14a

HW

vitamine C als antioxidant