TUE Kantitatief en Formules F2

Kwantitatief 
1 / 35
suivant
Slide 1: Diapositive
Nask / TechniekMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 35 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Kwantitatief 

Slide 1 - Diapositive

Komma formule
In een kommaformule staan de elementen waaruit een verbinding bestaat gescheiden door een komma. Suiker bestaat uit de elementen koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O). De kommaformule van suiker is dan C,H,O 

Slide 2 - Diapositive

katalysator
  • een katalysator is een stof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt
  • een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt

Slide 3 - Diapositive

Reactieschema verbranding
brandstof + zuurstof --> verbrandingsproduct(en)

Voorbeeld:
Vast magnesium wordt verbrand. Er ontstaat vast magnesiumoxide.
Reactieschema:     
magnesium (s) + zuurstof (g)--> magnesiumoxide (s)

Slide 4 - Diapositive

Kwantitatief  vs Kwalitatief 
Kwantitatief = ‘uitgedrukt in getallen’, hoeveelheden, aantallen.
Kwalitatief = uitgedrukt in de kwaliteit van de stoffen

Slide 5 - Diapositive

Concentratie
De concentratie van een oplossing geeft de hoeveelheid opgeloste stof weer in een bepaald volume.

 De concentratie van ene oplossing kunnen we op verschillende manieren uitdrukken.

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Volume %
 De formule voor het berekenen van het volumepercentage ziet er als volgt uit:

 

Volumepercentage = [(volume opgeloste stof) / (volume oplossing)] × 100%

(dit geld ook voor massa percentage berekeningen)

Slide 8 - Diapositive

Elementen theorie 
Een element bestaat uit één soort atomen.
Verbindingen bestaan uit elementen
Elementen reageren in vaste verhoudingen met elkaar
Elementen worden altijd behouden

Slide 9 - Diapositive

Chemische reacties

Slide 10 - Diapositive

Wet van Massabehoud
  • Volgens de wet van massabehoud is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten  
  • De wet van massabehoud geldt bij alle chemische reacties
  • Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste massaverhouding 

Slide 11 - Diapositive

Voorbeeld massaverhouding
Reactievergelijking:  C       +   O2     →   CO2
Massa:                            12 g   +   32 g →   44 gram

a)Bereken hoeveel CO2 ik krijg als ik met 6 g koolstof begin?
b) Berken hoeveel CO2 ik krijg als ik begin met 3 g koper en 20g zuurstof?

Slide 12 - Diapositive

Exotherm en endotherm
Endotherm: Voeg je energie toe aan de reactie op deze plaats te laten vinden.

Exotherm: Er komt energie vrij gedurende de reactie.

Slide 13 - Diapositive

Kopen & Zwavel reactie
Verhitten van Koper poeder  en Zwavel poeder 

Reactie schema: 
Koper + Zwavel --> Kopersulfide  

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Oefen opgave overmaat
Reactie tussen Ijzer en zwavel  met een 7:4 massaverhouding:

Men verhit 11 gram ijzerpoeder met 5 gram zwavelpoeder.
Vraag: Van welke stof is er teveel?





Slide 30 - Diapositive

Reacties die je moet kunnen opstellen 
De ontleding van koper(I)jodide.
Het vormen van vast ijzer(II)sulfide.
Bij de reactie van natrium met zwavel ontstaat natriumsulfide.
De ontleding van water.
De verbranding van Magnesiumsulfide.
De ontleding van aluminiumsulfide.

Slide 31 - Diapositive

Waarom een blokschema? 
Een blokschema geeft overzicht over hoe een  proces in zijn werking gaat. 


Blokschema:
Blokken: processen 
Pijlen : stoffen.  

Slide 32 - Diapositive

Blokschema's

Slide 33 - Diapositive

Blokschema    (oefening)
wa
Noteer de reactieschema van  reactie 3

Slide 34 - Diapositive

Moleculen en Elementen

Slide 35 - Diapositive