H7.1 basis van Halfreacties en redoxkoppels

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift
- pen
- laptop
- Binas
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift
- pen
- laptop
- Binas

Slide 1 - Diapositive

deze les
- wat weet je nog van de vorige les?
- vragen/problemen (bij het huiswerk)?
- OX en RED herkennen
- redoxkoppels
- halfreactie geven van OX of RED

Slide 2 - Diapositive

check voorkennis
wat heb je geleerd van de vorige lessen?

Slide 3 - Diapositive

een ongeladen atoom
check atoombouw
A
heeft evenveel protonen als neutronen
B
heeft evenveel protonen als elektronen
C
heeft evenveel neutronen als elektronen

Slide 4 - Quiz

een negatief ion
check atoombouw
A
heeft meer protonen dan elektronen
B
heeft minder protonen dan elektronen
C
heeft meer elektronen dan protonen
D
heeft minder elektronen dan protonen

Slide 5 - Quiz

een positief ion
check atoombouw
A
heeft meer protonen dan elektronen
B
heeft minder protonen dan elektronen
C
heeft meer elektronen dan protonen
D
heeft minder elektronen dan protonen

Slide 6 - Quiz

dit is een RED-OX reactie
Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H
staat e- af               neemt e- op
       =                                     =
REDuctor                 OXidator
vorige les

Slide 7 - Diapositive

elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan
 het veranderen van de lading van de deeltjes
(voorbeeldopracht 1 en huiswerk opgave 5)

Slide 8 - Diapositive

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
timer
3:00
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + Br2 --> 2 AlBr3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 HCl + Mg --> H2 + Mg2+
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag

Slide 9 - Question de remorquage

verbranding
Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties
De stof zuurstof (O2) is in deze reacties altijd de OXidator
NOTEER EN LEER

Slide 10 - Diapositive

Hoe goed kun jij redoxreacties herkennen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 11 - Sondage

na afloop van deze les
- kun je aangeven welke deeltje OX of RED is
- kun je de halfreactie geven van een oxidator en reductor
- weet je wat een redoxkoppel is

Slide 12 - Diapositive

welke ionlading hoort bij de bovenstaande deeltjes?
lading 1+
lading 2+
lading 3+
lading  1-
lading 2-
Cu
Na
Zn
K
S
F
Cl
Mg
Al
O

Slide 13 - Question de remorquage

een positief metaalion en H+
= een OXidator, want het ion:
- heeft minder elektronen
   dan protonen
- en kan dus elektronen
   opnemen


een metaalatoom en het molecuul H2 = een REDuctor, want het atoom:
- heeft evenveel elektronen als
   protonen
- kan elektronen afstaan om
   een positief geladen ion te
   worden



NOTEER EN LEER
uitzondering:
Fe2+ kan OX én RED zijn
OX: Fe2+ neemt 2e- op en wordt Fe
RED: Fe2+ staat 1e- af en wordt Fe3+ 

Slide 14 - Diapositive

een negatief niet-metaalion is een REDuctor, want het ion:
- heeft meer elektronen
   dan protonen
- en kan dus elektronen
   afstaan


de moleculen
Cl2, F2, I2 en Br2
 en S en O2 zijn OXidator, want als ze e- opnemen ontstaan de negatief geladen niet-metaalionen



NOTEER EN LEER

Slide 15 - Diapositive

Zijn deze deeltjes oxidator, reductor of beide? 
sleep de deeltjes naar het juiste blok.
timer
3:00
(thuis oefenen: huiswerk opgave 3 en 4)
Oxidator

Oxidator & Reductor
Reductor

Ba
Al3+
Se
Br-
H+
Fe2+
Cu+
Zn

Slide 16 - Question de remorquage

huiswerk (thuis): opgave 3
Leg m.b.v. de atoombouw/electronenconfiguratie  (hfst 1) uit waarom metalen altijd RED zijn
Leg m.b.v. de  atoombouw/electronenconfiguratie uit waarom halogenen altijd OX zijn

TIP: Waar staan de metalen in het Periodiek Systeem?
En de halogenen? 
  Wat was ook alweer edelgasconfiguratie?

Slide 17 - Diapositive

Geef in deze redoxreactie aan welk deeltje de oxidator en welk deeltje de reductor is.
TIP: hoe verplaatsen de elektronen?
2Cl(aq)+Zn2+(aq)>Cl2(aq)+Zn(s)
(thuis verder oefenen: huiswerk opgave 6)
Oxidator
Reductor

Slide 18 - Question de remorquage

halfreactie
halfreactie: Na --> Na+ + e-  

H4 - Zouten

Slide 19 - Diapositive

halfreactie
halfreactie: Cl + e- --> Cl-  

H4 - Zouten

Slide 20 - Diapositive

halfreactie

Slide 21 - Diapositive

even oefenen (basis)
a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+


b. Geef de halfreactie van de omzetting van Fe3+ in Fe2+

Slide 22 - Diapositive

redoxkoppels
Ni --> Ni2+ + 2e                             Fe3+ + e- --> Fe2+


De OX en RED in één halfreactie vormen een KOPPEL: 
een REDOXKOPPEL
uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+
uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+

Slide 23 - Diapositive