H1: 1.4 Rekenen aan mengsels les 9

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 2

Startklaar:  Maak opdracht 41

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

- JDW-map

LessonUp: 

JA!

Telefoons 

We gaan starten!

                                                                                               Wachttijd:

Lesprogramma

1. Huiswerk controle 
2. Terugblik
3. Leerdoelen
4. Instructie
5. Nabespreking
6. Afsluiting

Huiswerkcontrole

Practicum verslag uitwerken

Over welke opgaven van
het huiswerk zijn er vragen?

Terugblik

1. Je leert over adsorberen.
   
2. Je leert over chromatografie.
   
3. Je leert over destilleren.

Bij welke 2 scheidingsmethoden maak je gebruik van verschil in kookpunt?

1. destilleren & adsorberen
2. indampen & filtreren
3. destilleren & indampen
4. filtreren & bezinken

Norit is ...

1. een extractiemiddel
2. een adsorptiemiddel
3. het filtraat
4. het residu

Bij het destilleren blijft er een vloeistof
achter in de linker kolf.

Hoe noem je deze vloeistof?

1. destillaat
2. filtraat
3. residu
4. bezinksel

Scheidingsmethode

Werkt door een verschil in...

Dichtheid

Deeltjesgrootte

Kookpunt

Aanhechting

Oplosbaarheid

Destilleren

Filteren en zeven

Indampen

Extraheren

Adsorberen

Bezinken en afschenken

kleurstoffen in een viltstift

zand in water

kleurstof in vloeistof

zout in water

kleur-, geur- en smaakstoffen in theeblaadjes

alcohol in wijn

bezinken en afschenken

chromatografie

destilleren

indampen

adsorberen

extraheren

Leerdoelen 1.4 Rekenen aan mengsels

1. Je leert over massapercentage
2. Je leert over volumepercentage.
   
3. Je leert over concentratie.
   
4. Je leert over oplosbaarheid.

Percentage = altijd in procenten

• percentage lijkt veel op de concentratie, alleen reken je om naar procenten
•                                                               %
• 
  
• volumepercentage (bij vloeistof in vloeistof mengsel) en massapercentage (bij vaste stoffen)
•  je antwoord kan nooit > 100% zijn      
  

percentage=​geheel​​(deel)​​⋅100

Massa Percentage

massapercentage is 

hoeveelheid vaste stof in een andere vaste stof

Massa% = hoeveelheid stof A / totale hoeveelheid stof x 100% 

zet beiden eerst om naar dezelfde eenheden!!!!!!!!!!

Massa Percentage

Voorbeeld

Een pizza van 325 g bevat 3,98 g zout.

Bereken het massapercentage zout in deze pizza.

• massa stof = 3,98 g zout
  
• massa mengsel = 325 g pizza
  
• Vul deze gegevens in de formule in:
  
• 3,98/325 x 100% = 1,22%
• Let op: de eenheid voor de massa stof en massa mengsel moet gelijk zijn. 

Volume percentage

volumepercentage is

hoeveelheid vloeistof in een andere vloeistof

Volume% = hoeveelheid stof  A / totale hoeveelheid stof x 100% 

zet beiden eerst om naar dezelfde eenheden!!!!!!!!!!

Volume percentage

12 m3 lucht bevat 4,8 dm3 koolstofdioxidegas. 

Bereken het volumepercentage koolstofdioxide in de lucht.

• volume stof = 4,8 dm3 koolstofdioxide
• volume mengsel = 12 m3 lucht
  
• Let op: maak eerst de eenheden gelijk, bijvoorbeeld: 4,8 dm3 = 0,0048       m3.
• Vul nu de gegevens in de formule in:
  
• 0,0048/ 12 x 100% = 0,040 Volume %

Er zit 200 gram zout in een mengsel van zand en zout dat 800 gram weegt.
wat is het massapercentage zout%?

1. 20 massa%
2. 25 massa%
3. 40 massa%
4. 4 massa%

Huishoudazijn bevat 4 massa% azijnzuur.
Hoeveel gram azijnzuur zit in een fles die 800 g huishoudazijn bevat?

1. 4 gram
2. 8 gram
3. 16 gram
4. 32 gram

Een biertje bevat 8 vol% alcohol.
hoeveel bier moet je drinken om 15 ml alcohol te drinken?

1. 1,2 ml
2. 1,9 ml
3. 120 ml
4. 188 ml

In 750 mL wijn zit 90 mL alcohol.
Het volumepercentage alcohol in de wijn is:

1. 12 vol%
2. 66 vol%
3. 68 vol%
4. 83 vol%

Concentratie

Concentratie is aantal gram opgeloste stof per liter oplossing

Concentratie = hoeveelheid opgeloste stof (g) 

                                  hoeveelheid oplossing (L) 

     

voorbeeld: frisdrank (0,33 L) bevat 38,6 g suiker.

concentratie:  38,6 g / 0,33 L  =  117 g/L                                     

Oplosbaarheid

oplosbaarheid:

hoeveel gram van een stof maximaal kan worden opgelost in één liter water

 oplosbaarheid:

 keukenzout      359  g/L

 kalk                     0,7  g/L

 suiker                2040 g/L

verzadigde / onverzadigde oplossing

Verzadigd: 

wanneer de maximale hoeveelheid (gram) is opgelost in 1 Liter water.

wanneer je meer probeert op te lossen zakt het naar de bodem

Onverzadigd: 

wanneer de maximale hoeveelheid nog niet in 1 liter is opgelost

De oplosbaarheid van keukenzout is 359 g/L
Tom probeert 384 gram op te lossen in 1 liter water.
Hoe noemen we de oplossing en hoeveel keukenzout zakt naar de bodem?

1. onverzadigd, 359 gram
2. verzadigd, 384 gram
3. onverzadigd, 384 gram
4. verzadigd, 25 gram

0

Aan de slag

Opdracht 45 t/m 50 op bladzijde 24

in je digitale omgeving mag ook!

Je mag samenwerken

Afsluiting: we weten

1. Je leert over massapercentage
   
2. Je leert over volumepercentage.
   
3. Je leert over concentratie.
   
4. Je leert over oplosbaarheid.

Het is duidelijk waar we met het hoofdstuk aan het werk gaan

😒🙁😐🙂😃

Ik begrijp de leerdoelen van deze les?

😒🙁😐🙂😃

De les was leuk?

😒🙁😐🙂😃

Welke 3 dingen heb jij deze les geleerd?

Waar wil je nog extra uitleg over?

Afsluiting

Volgende les:

Huiswerk:

Zet in je Planner!

Opdracht 45 t/m 50 op bladzijde 24

in je digitale omgeving mag ook!

Dank je wel voor je aandacht.

1.3 Stoffen zuiveren

Welkom Havo-3

Maak opdracht 26                                                                       START IN:

Je hebt straks je JDW-map nodig                                  

Neem plaats en leg je spullen alvast klaar.

Telefoon

in Zakkie