Chemische rekenen oefenen
1. Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
1 / 41
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4
In deze les zitten 41 slides, met tekstslides.
Onderdelen in deze les
1. Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
Slide 1 - Tekstslide
1. Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
a) Geef de kloppende reactievergelijking.
Slide 2 - Tekstslide
Soda
Je kunt soda (Na2CO3) maken uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3). Er ontstaat dan ook calciumchloride.
2 NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2
2 1 1 1
Slide 3 - Tekstslide
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
Slide 4 - Tekstslide
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
Slide 5 - Tekstslide
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
0,5 1
Slide 6 - Tekstslide
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
0,5 1
1000 g
1000 g
M(Al) = 26,98 g mol-1
1000 g / 26,98 g mol-1 = 37 mol Al
Slide 7 - Tekstslide
Aluminium uit aluinaarde
2 Al2O3(s) + 3 C(s) 4 Al(s) + 3 CO2(g)
2 3 4 3
0,5 1
1000 g
1000 g
M(Al) = 26,98 g mol-1
1000 g / 26,98 g mol-1 = 37 mol Al
37 * 0,5 = 18,5 mol Al2O3 nodig
M(Al2O3) = 101,96 g mol-1
18,5 mol * 101,96 g mol-1 = 1886,26 g
Slide 8 - Tekstslide
2. Fotosynthese
Slide 9 - Tekstslide
Fotosythese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
Slide 10 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
Slide 11 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 mol
Slide 12 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 mol
10 mol / 6 = 1, 667 = 1,7 mol
Slide 13 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
Slide 14 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
Slide 15 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
10/180,156 = 0, 055... mol
Slide 16 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
10/180,156 = 0, 055... mol
6*0,055... = 0,33... mol
0,33...*18,016 = 6,0 g
Slide 17 - Tekstslide
Fotosynthese
6 CO2 + 6 H2O 6 O2 + C6H12O6
6 6 6 1
10 gram
M(C6H12O6) = (6*12,01) + (12*1, 008) + (6*16,00) = 180,156 g/mol
M(H2O) = (2*1,008) + 16,00 = 18, 016 g/mol
M(CO2) = (12,01 + (2*16,00) = 44,01 g/mol
10/180,156 = 0, 055... mol
6*0,055... = 0,33... mol
0,33...*18,016 = 6,0 g
6*0,055... = 0,33... mol
0,33...*44,01 = 14,66 g = 15 g
Slide 18 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Slide 19 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mol zwaveligzuur 1,00 liter van deze oplossing bevat.
Slide 20 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2S03 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mol zwaveligzuur 1,00 liter van deze oplossing bevat.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
Slide 21 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mol zwaveligzuur 1,00 liter van deze oplossing bevat.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
26,00 g/1,60 L = 16,25 g/L
16,25 g/L : 82,076 g/mol = 0,200 mol/L
Slide 22 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mmol zwaveligzuur is opgelost in 40,00 ml van deze zwaveligzuuroplossing.
Slide 23 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mmol zwaveligzuur is opgelost in 40,00 ml van deze zwaveligzuuroplossing.
0,200 mol/L = 0,200 mmol/mL
Slide 24 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken hoeveel mmol zwaveligzuur is opgelost in 40,00 ml van deze zwaveligzuuroplossing.
0,200 mol/L = 0,200 mmol/mL
Dus in 40 mL opgelost:
40,00 mL x 0,200 mmol/mL = 8,00 mmol
Slide 25 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwavelzuur is.
Slide 26 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwavelzuur is.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
Slide 27 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwavelzuur is.
M (H2SO3) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
massa % S = massa S : massa H2SO3 x 100%
Slide 28 - Tekstslide
Zwaveligzuur
In 1,60 liter water is 26,00 gram H2SO3 zwaveligzuur opgelost.
Bereken wat het massapercentage zwavel in zwaveligzuur is.
M (H2S03) = (2*1,008) + 32,06 + (3*16,00) = 82,076 g/mol
massa % S = massa S : massa H2SO3 x 100%
= 32,06 g/mol : 82,076 g/mol x 100% = 39,06%
Slide 29 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Slide 30 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Slide 31 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Uit ρ volgt dat 1 L oplossing 1,18·103 g weegt.
Slide 32 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Uit ρ volgt dat 1 L oplossing 1,18·103 g weegt.
De hoeveelheid HCL hierin = 0,36 x 1,18·103 g = 424,8 g,
Slide 33 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel gram HCl(g) is opgelost in 600 mL geconcentreerd zoutzuur.
Uit ρ volgt dat 1 L oplossing 1,18·103 g weegt.
De hoeveelheid HCL hierin = 0,36 x 1,18·103 g = 424,8 g,
Dus 600 mL bevat 0,600 x 424,8 g = 255 g HCl(g)
Slide 34 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel mol HCl(g) 1 L geconcentreerd zoutzuur bevat.
Slide 35 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel mol HCl(g) 1 L geconcentreerd zoutzuur bevat.
424,8 g HCl in 1 L
M(HCl) = 36,461 g/mol
Slide 36 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Bereken hoeveel mol HCl(g) 1 L geconcentreerd zoutzuur bevat.
424,8 g HCl in 1 L
M(HCl) = 36,461 g/mol (Binas tabel 98)
424,8 g/L : 36,461 g/mol = 11,7 mol/L
Slide 37 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Slide 38 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Hoeveelheid voor verdunnen = hoeveelheid na verdunnen
c1 * V1 = c2 * V2
Slide 39 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Hoeveelheid voor verdunnen = hoeveelheid na verdunnen
c1 * V1 = c2 * V2
11,7 mol/L* V1 = 2,0 mol/L * 5,0 L
V1 = (2,0 mol/L * 5,0 L) / 11,7 mol/L = 0,85 L
Slide 40 - Tekstslide
Zoutzuur
Geconcentreerd zoutzuur bevat 36,0 massa % HCl. De dichtheid van deze oplossing is 1,18 kg/L.
Een T.O.A. wil een voorraadje van 5,0 L zoutzuur met een concentratie van 2,0M maken.
Bereken hoeveel L geconcentreerd zoutzuur hij hiervoor nodig heeft.
Hoeveelheid voor verdunnen = hoeveelheid na verdunnen
c1 * V1 = c2 * V2
11,7 mol/L* V1 = 2,0 mol/L * 5,0 L
V1 = (2,0 mol/L * 5,0 L) / 11,7 mol/L = 0,85 L
Zij heeft dus 0,85 L van de geconcentreerde oplossing nodig die hij moet aanvullen tot 5,0 L
