H6 Oefenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom

1. Doe je jas uit en pak je spullen (Boek, schrift, pen).
2. Doe je tas van tafel.
3. Maak opgave 17 (blz 146)

Planning

• Bespreken huiswerk (energie)
• Oefenen met reactiesnelheid en het meten van reactiesnelheden.

vraag 8

vraag 9

vraag 10

Hoe kun je een reactie versnellen?

Hoe ziet het typische verloop van de reactiesnelheid van een reactie er uit?

Waterstofperoxide ontleedt onder invloed van licht:
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g).
De ontleding verloopt veel sneller wanneer je wat bruinsteen (MnO2) toevoegt.

Welke functie heeft het bruinsteen hier?

Hoe kun je deze functie van het bruinsteen controleren?

Leg uit of het voor de reactiesnelheid uitmaakt of je bruinsteen in poedervorm of als een kristal toevoegt. Maak bij de uitleg gebruik van het botsingsmodel.

Wanneer calcium in water wordt gebracht treedt de onderstaande reactie op:

Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g).

Een leerling vermoedt dat deze reactie exotherm is.
Wat kan de leerling doen om te bepalen of de reactie inderdaad exotherm is?

Het ontstane waterstofgas kan opgevangen worden. Bij zeer lage temperatuur wordt
waterstof vloeibaar.

Is de faseovergang van gas naar vloeistof een exotherm of endotherm proces?

1. exotherm
2. endotherm

Opdracht

• Iedereen krijgt 1 van de 2 opdrachten.

1. Maak de opdracht individueel.
2. Bespreek de opdracht met de andere leerlingen die deze opdracht gemaakt hebben.
   
3. Leg aan een leerling die de andere opdracht gemaakt heeft hoe je deze opdracht moet maken.

Huiswerk

• Opgave 17 (blz 146)
  
• Opgaven 21 en 23 (blz 148)
  

Leg uit waarom de volgende stellingen wel of niet juist zijn.

Reactiesnelheden zijn groter bij hogere temperaturen, omdat de activeringsenergieën lager zijn.

Als twee met elkaar reagerende gassen in een reactievat worden samengeperst, verloopt de reactie tussen deze twee gassen sneller.

Bij het gebruik van een katalysator komt bij een exotherme reactie meer reactiewarmte vrij, omdat de reactiesnelheid hoger wordt.

Als een chemisch evenwicht is bereikt, stopt de reactie.

Het oplossen van zout is een aflopende reactie.

Het oplossen van zout is een omkeerbare reactie.