2.1 Moleculen en atomen

H2 Chemische reacties

§2.1 moleculen en atomen

1 / 39

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 39 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

H2 Chemische reacties

§2.1 moleculen en atomen

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Je weet dat een molecuul is opgebouwd uit atomen
Je weet het verschil tussen elementen en verbindingen
Je kunt moleculen weergeven in molecuulformules
Je kunt de systematische naamgeving van moleculen toepassen.
Je kunt het verschil beschrijven tussen een scheidingsmethode, een faseovergang en een chemische reactie op microniveau beschrijven.

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Waaruit bestaan moleculen?

Slide 3 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

De opbouw van een molecuul

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

De bouw van moleculen

Atomen zijn de bouwstenen van moleculen.

In moleculen zitten atomen met een atoombinding aan elkaar vast.

De verschillende unieke atoomsoorten worden ook wel elementen genoemd.

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Er bestaan 118 atoomsoorten.

Element: Het molecuul bestaat uit één atoomsoort.

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Deze moet je kennen:

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Verbinding en mengsel

Een verbinding is één molecuul die uit meerdere atoomsoorten bestaat.

Een mengsel bestaat uit meerdere molecuulsoorten.

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Elementen en Verbindingen

Noteer:

Sommige elementen vind je als moleculen van 2 atomen. (tabel 3)

chloor          Cl₂ (g)         Claire
fluor              F₂ (g)          Fietst
stikstof        N₂ (g)         Naar
waterstof    H₂ (g)       Haar
zuurstof      O₂ (g)         Oma
jood               I₂ (s)          In
broom          Br₂ (l)        Breda

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atomen bij chemische reacties

Atoombindingen worden verbroken en nieuwe atoombindingen worden gevormd.
Bij een chemische reactie verdwijnen er moleculen en verschijnen er nieuwe moleculen.
Atomen blijven behouden.

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atomen bij chemische reacties

Atoombindingen

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Uit hoeveel atomen bestaat dit methaan molecuul?

Slide 13 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat blijft er hetzelfde bij een chemische reactie?

moleculen

atomen

atoombindingen

Alle bovenstaande

Slide 14 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat blijft er hetzelfde bij het smelten van een stof?

moleculen

atomen

atoombindingen

Alle bovenstaande

Slide 15 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Verbinding

Element

C (s)

Fe (s)

P (s)

Cl2 (g)

He (g)

H2 (g)

O2 (g)

H2O(l)

CO2 (g)

HBr (g)

SCl2 (g)

C3H8 (g)

NH3 (g)

Slide 16 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Is dit een verbinding of een element?

O₂

verbinding

element

Slide 17 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Aan de slag

Lezen: Paragraaf 2.1

Maken: 1, 2, 4, 8, 9

Daarna: Atomen oefenen in studygo (link op volgende slide).

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

studygo.com

Slide 19 - Link

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Je weet dat een molecuul is opgebouwd uit atomen
Je weet het verschil tussen elementen en verbindingen
Je kunt moleculen weergeven in molecuulformules
Je kunt de systematische naamgeving van moleculen toepassen.
Je kunt het verschil beschrijven tussen een scheidingsmethode, een faseovergang en een chemische reactie op microniveau beschrijven.

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Nakijken

paragraaf 2.1: 1, 2, 4, 8, 9

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulformules

Elke stof heeft een naam en een molecuulformule.

In de molecuulformule staan de atoomsoorten die in het molecuul zitten en hoevéél van elk atoomsoort (index)

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef de molecuulformule

Slide 24 - Tekstslide

Atomen

aangeven met letters

atoombinding

Wat is de formule van
het volgende molecuul:

Slide 25 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Hoeveel koolstofatomen zijn aanwezig in de aanduiding

3CH4?

1 koolstofatoom

7 koolstofatomen

4 koolstofatomen

3 koolstofatomen

Slide 26 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de formule van het volgende molecuul:

C^{​ 8 ​ ​} H^{​ 3 ​ ​}

C 3 H 8

C 8 H 3

C^{​ 3 ​ ​} H^{​ 8 ​ ​}

Slide 27 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in de aanduiding

2C2H6?

6 waterstofatomen

12 waterstofatomen

2 waterstofatomen

4 waterstofatomen

Slide 28 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de formule van het volgende molecuul:

Slide 29 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Systematische naamgeving

Namen die gebaseerd zijn op de molecuulformule

diwaterstofmono-oxide

Grieks telwoord gevolgd door atoomsoort

mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- (tabel 5)

De tweede atoomsoort krijgt een vervoegde vorm (tabel 4)

Slide 30 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Systematische naamgeving

Stappenplan:

Noteer de naam van de eerste atoomsoort met ruimte om er een telwoord voor te schrijven.
Schrijf de tweede atoomsoort om naar de -ide vorm
Noteer het Griekse telwoord van elke index voor de bijbehorende atoomsoort. Van de telwoorden tetra, penta en hexa mag je de laatste a weglaten.

Noteer:

Slide 31 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Naamgeving van moleculen

Slide 32 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Systematische naamgeving

Voorbeeld:

Gebruikt Griekse telwoorden

Slide 33 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de systematische naam van
?

S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

Dizwaveldioxide

Dizwaveldizuurstof

Zwaveldioxide

Zwavelzuurstof

Slide 34 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de systematische naam van
?

N F^{​ 3 ​ ​}

Stikstoffluoride

Stikstofdifluoride

Tristikstoffluoride

Stikstoftrifluoride

Slide 35 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de formule van Stikstofdioxide?

N O^{​ 2 ​ ​}

N^{​ 2 ​ ​} O

N O

N O 2

Slide 36 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de formule van Zwaveldichloride?

S C l

S 2 C l

S C l^{​ 2 ​ ​}

S^{​ 2 ​ ​} C l

Slide 37 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de formule van Fosforpentabromide?

F^{​ 5 ​ ​} B r

P B r^{​ 5 ​ ​}

F B r^{​ 5 ​ ​}

P^{​ 5 ​ ​} B r

Slide 38 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Aan de slag

Maken paragraaf 2.1: 3, 5 t/m 7, 10

Slide 39 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

2.1 Moleculen en atomen

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Open vraag

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Sleepvraag

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Link

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Quizvraag

Slide 26 - Quizvraag

Slide 27 - Quizvraag

Slide 28 - Quizvraag

Slide 29 - Quizvraag

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Quizvraag

Slide 35 - Quizvraag

Slide 36 - Quizvraag

Slide 37 - Quizvraag

Slide 38 - Quizvraag

Slide 39 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

Les 2.1.2 Moleculen en atomen

§2.1 Moleculen en atomen

les 2.1 Atoombinding

les 2.1 Atoombinding

H2 P1: Moleculen en atomen

2.1 systematische naamgeving V3X

2.1 systematische naamgeving V3X

H2.1 Moleculen en atomen les 2