§3.1: Kenmerken van reacties

Par. 3.1: Kenmerken van reacties
Stofeigenschappen veranderen
Reactie-temperatuur
Wet van behoud van massa
Energie-effect


1 / 21
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

In deze les zitten 21 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Par. 3.1: Kenmerken van reacties
Stofeigenschappen veranderen
Reactie-temperatuur
Wet van behoud van massa
Energie-effect


Slide 1 - Tekstslide

Deze les
Na deze les kun je:
- Onderscheid maken tussen een chemische reactie, faseovergang en scheiding. 
- Uitleggen wat de wet van behoud van massa inhoudt.
- Uitleggen wat het verschil is tussen een endotherme en exotherme reactie en deze herkennen.

Slide 2 - Tekstslide

Hoofdstuk 3 (en 2)
§3.1 - Reactiekenmerken
§3.2 - Reactievergelijkingen
§3.3 - rekenen met massaverhoudingen


Slide 3 - Tekstslide

Chemische reactie, faseovergang of scheiding?

Slide 4 - Tekstslide

Chemische reactie, faseovergang of scheiding?
Chemische reactie: er worden nieuwe moleculen gevormd, stofeigenschappen veranderen.
  • Beginstoffen --> reactieproducten.


Faseovergang: moleculen veranderen niet.

Scheiding: moleculen kunnen worden gesorteerd. (soort bij soort leggen)


Slide 5 - Tekstslide

Chemische reactie vs. faseovergang
https://schooltv.nl/video/scheikundige-reactie-bij-een-scheikundige-of-chemische-reactie-ontstaan-een-nieuwe-stof

hebben we tijdens het practicum gedaan

Slide 6 - Tekstslide

Het bakken van brood
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 7 - Quizvraag

Als je suiker verwarmt, wordt het vloeibaar.
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 8 - Quizvraag

Je verhit suiker. Er ontstaat een zwarte stof.
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 9 - Quizvraag

Kenmerken van reacties
- Reactieproducten
- Reactietemperatuur.
- Wet van behoud van massa.
- Energie-effect.

Slide 10 - Tekstslide

Reactietemperatuur
Wanneer gaat hout branden?

Slide 11 - Tekstslide

Reactietemperatuur
Ontbrandingstemperatuur = de minimale temperatuur die nodig is om een chemische reactie te laten verlopen.

Onder deze temperatuur verloopt de reactie niet vanzelf.

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Video

Wet van behoud van massa
- Wet van Lavoisier
- Totale massa beginstoffen = totale massa reactieproducten.
- Aantal atomen voor en na de reactie is gelijk.
- Er kan nooit stof verdwijnen/ontstaan.

Slide 14 - Tekstslide

3 gram ijzer reageert met 5 gram zuurstof. Hoeveel gram ijzeroxide (roest) ontstaat er?
A
3 gram
B
5 gram
C
8 gram
D
2 gram

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Video

Endotherm
Er moet steeds energie toegevoegd om de reactie door te laten gaan.

Als de energietoevoer stopt, stopt ook de reactie.

Vb. koken van een ei, smelten van ijs.

Slide 17 - Tekstslide

Exotherm
Een reactie waarbij energie vrij komt (vb. warmte, licht).

Vb. verbrandingsreactie, handwarmer, stollen.

Slide 18 - Tekstslide

Exotherm of endotherm?
Het opladen van je batterij
A
exotherm
B
endotherm

Slide 19 - Quizvraag

Exotherm of endotherm? Het verdampen van water
A
exotherm
B
endotherm

Slide 20 - Quizvraag

Exotherm of endotherm?
Het verbranden van benzine.
A
Exotherm
B
Endotherm

Slide 21 - Quizvraag