Scheikunde VMBO 1.2

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Scheikunde

1.2 Fasen en faseovergangen

Wat heb je tot nu toe af?

• Proef 2 + 3 + 4 uitgewerkt in Practicumstencil 
• Opdrachten 1.1 af en nagekeken (opdracht 1 t/m 13) 

Programma 10/9

• Uitleg 1.2
• Maken opdrachten 1.2 (Opdracht 1 t/m 13)
  
• Nakijken opdrachten 1.2

Programma 10/9

Leerdoelen 1.2

1.2.1	Je kunt de 4 belangrijkste kenmerken van het deeltjes model noemen.
1.2.2	Je kunt de toestandsaanduiding (fasen) met hun betekenis beschrijven.
1.2.3	Je kunt de 6 faseovergangen benoemen.
1.2.4	Je kunt uitleggen welke invloed verandering van temperatuur heeft op de snelheid en onderlinge aantrekkingskracht van moleculen.
1.2.5	Je kunt uitleggen waarom veranderingen in de snelheid van moleculen en hun onderlinge aantrekkingskracht een faseovergang tot gevolg kunnen hebben.

1.2 Deeltjesmodel

Er bestaan veel verschillende stoffen. Iedere stof heeft weer zijn kenmerkende eigenschappen. Om die eigenschappen te kunnen beschrijven maken we gebruik van het deeltjesmodel. We beschrijven dan hoe een stof 'in elkaar zit'.

blz 19

1.2 Deeltjesmodel

De belangrijkste eigenschappen die je moet weten:

1. Elke stof is opgebouwd uit hele kleine deeltjes, dit noemen we moleculen.
2. Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen.
3. Moleculen bewegen voortdurend. Als de temperatuur stijgt gaan de moleculen sneller bewegen.
4. Moleculen trekken elkaar aan.

blz 19

Fasen en toestandsaanduiding

Stoffen kunnen in 3 toestanden voorkomen: vast, vloeibaar en vast. Deze toestanden noemen we de fasen. 

blz 19

Fasen en toestandsaanduiding

De fase van een molecuul hangt af van de manier waarop de moleculen bewegen.

blz 20

Fasen en toestandsaanduiding

Vast

• Moleculen zitten dicht tegen elkaar;
• Moleculen zitten op een vaste plek;
• Er zit weinig ruimte tussen de moleculen;
• De moleculen trekken elkaar stevig aan.

blz 20

Fasen en toestandsaanduiding

Vloeibaar

• Moleculen zitten dicht tegen elkaar;
• Moleculen bewegen langs elkaar heen;
• Er zitten weinig ruimte tussen de moleculen;
• De moleculen trekken elkaar minder stevig aan.

blz 20

Fasen en toestandsaanduiding

Gas

• Moleculen zitten niet dicht tegen elkaar;
• Moleculen bewegen langs elkaar heen;
• Er zitten relatief veel ruimte tussen de moleculen;
• De moleculen trekken elkaar nauwelijks aan.

blz 20

Fasen en toestandsaanduiding

Neem dit over in je schrift!

blz 21

Vast	(s) ' solid'
Vloeibaar	(l) 'liquid'
Gas	(g) 'gaseous'
Opgelost in water	(aq) 'aqua'

Faseovergangen

Bij een faseverandering gaan moleculen anders bewegen waardoor de fase van de stof verandert. De moleculen zelf veranderen niet. Een faseverandering noemen we een faseovergang.

blz 21

Faseovergangen

blz 21

• Afmaken Proef 2 t/m 4 (Practicumstencil)
  
• Nakijken opdracht 1 t/m 13 Paragraaf 1.1
• Maken opdrachten 1.2 (Opdracht 1 t/m 13)
• Nakijken opdrachten 1.2
• Wat niet af is in de les maak je thuis af!

Programma 10/9

• Uitleg 1.2
• Maken opdrachten 1.2 (Opdracht 1 t/m 13)
  
• Nakijken opdrachten 1.2

Programma 10/9

Opdracht 5

blz 23

Hoofdstuk 1 Stoffen en mengsels

Programma

• Startopdracht 1.1 + 1.2 (10 min)
• Proef 1 uitwerken + bespreken ( 5 min)
• Proef 2 + 3 + 4 bespreken (15 min)
• Nakijken opdrachten 1.2 (5 min)
• Test Jezelf 1.1 + 1.2 Online (Leermiddelen Som Today) (10 min) 
• Huiswerk: Lezen theorie 1.3 + maken opdracht 1 t/m 3

1.