H3.1 t/m 3.5 herhalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wat gaan we doen?

• Start met 2 lessonup vragen voor basis 
• Herhalen 3.1 t/m 3.4
• Oefenen voor proefwerk 

Doelen §3.1 

• Weten welke stoffen stroomgeleiden 
• Verschil moleculaire stof, zout, metaal kennen
• Weten hoe een atoom is opgebouwd
• Weten wat een Isotope is 

Einde vragen 

Telefoons weg niet meer nodig deze les 

§3.1

Metaal = alleen metaaldeeltjes 

Moleculaire stof = alleen NIET metalen

Zout= metaal + niet metaal 

Stroomgeleiding = kan alleen bij vrije geladen deeltjes 

§3.1

Stroomgeleiding

	Vast	Vloeibaar	opgelost
metaal	ja	ja	-
zout	nee	ja	ja
moleculair	nee	nee	nee

Opbouw van atoom

electronen zijn -

protonen zijn +

Neutronen zijn neutraal

Protonen + neutronen in de

kern van een atoom 

§3.1

Atoomnummer= aantal protonen (& elektronen) 

massagetal = protonen + neutronen

§3.1

Isotoop = zelfde stof maar met andere massa 

Meer of minder neutronen in de kern 

Doelen §3.2

• eigenschappen van metalen kennen
• edele en onedele metalen
• metaalrooster/de bouw van metalen
• metaalbinding

§3.2

Eigenschappen metalen:

• glimmen
• geleiden stroom en warmte
• vervormbaar bij hoge temperaturen
• meeste metalen hebben hoog smeltpunt
• meeste metalen reageren met zuurstof en water

§3.2

Edele metalen = reageren niet met zuurstof en/of water

Goud, Zilver, platina 

Onedele metalen= reageren (heftig) met water en/of zuurstof 

Zink, ijzer, en alle andere metalen 

§3.2

Binding= metaalbinding

Hele sterkte binding (daar door hoge kookpunten)

Negatieve elektron trekt aan positieve metaal ion (soort magneet + en -) 

§3.2

Legering / alliage= mengsel van metalen. 

Maak je als soort upgrade van het metaal

Bijvoorbeeld minder/niet laten reageren met water/zuurstof,

sterker maken van metaal 

Doelen §3.3

• Eigenschappen moleculaire stoffen
• bindingen in moleculaire stoffen
• weten wat de covalentie is 
• weten wat structuurformules zijn 

Eigenschappen Moleculaire stoffen

• Bestaan uit Niet-metalen
• Geleiden geen stroom
•  Vaak laag smeltpunt
• Eigenschappen verschillen veel van elkaar
• Zijn de grootste groep van de 3 

§3.3

Binding bij moleculaire stoffen = Atoombinding

Binding tussen atoomkern (positief) en de negatieve electronen

Bij chemische reactie worden de atoombindingen verbroken 

§3.3

Covalentie = het aantal bindingen dat een atoom kan aangaan

kun je (bijna altijd) halen uit periodiek systeem  

Atoombinding & covalante binding = hetzelfde 

§3.3

Vanderwaalsbinding = Binding tussen de moleculen in een moleculaire stof.

Deze binding verbreek je als je een stof laat smelten/verdampen. De atoombinding blijft dan wel heel. 

§3.3

Structuurformule= Manier om stoffen te tekenen

Zoek de covalentie op van een stof (dat is het aantal bindingen/streepjes) en teken hem 

Doelen §3.4

• Eigenschappen van zouten kennen
• Ionrooster en ionbinding
• Verhoudingsformule van zouten opstellen

§3.4

Eigenschappen zouten:

• verbinding van metaal + niet-metaal
• vloeibaar en opgelost in water geleiden ze stroom
• in vaste fase zijn ze bros (niet buigzaam)
• hebben een hoog smeltpunt

§3.4

Zouten bestaan uit een positief en negatief ion

Ion = atoom met een lading (door meer of minder elektronen)

§3.4

Ionrooster = geen stroomgeleiding in vaste fase mogelijk 

Ionbinding houdt het bij elkaar 

Metaal ion = + 

Niet-metaal ion= - 

§3.4

Ionbinding = door aantrekkingskracht van + en - ion

Bij smelten naar vloeistof verbreken de ionbindingen deels 

Bij oplossen in water verbreken de ionbindingen 

§3.4

Verhoudingsformules = Hoevaak het positieve en negatieve ion in het molecuul voorkomt.

Het zout is altijd NEUTRAAL (dus even veel + als - lading) 

             en                    vormen samen 

Beide lading van 1 (+1 en -1= 0) 

Na​+​​

Cl​−​​

NaCl

§3.4

.                en               hebben een ongelijke lading dus moet je gelijk maken 

Mg​2+​​

Cl​−​​

MgCl​2​​

Doelen §3.5

• Weten wat oplossingen zijn
• Weten wat de oplosbaarheid is
• Rekenen aan de oplosbaarheid 

§3.5

Oplossing= helder mengsel

Thee, zout of suiker in water enz 

§3.5

Oplosbaarheid = hoeveelheid stof die je kunt oplossen 

Veel suiker in thee = hoge concentratie suiker

Te veel suiker lost het niet op 

§3.5

Oplosbaarheid = stofeigenschap 

Oplosbaarheid = g/L 

§3.5

.

Massa in gram

Volume in Liter

Concentratie g/L      

Concentratie=​volume​​massa​​

Aan het werk 

Toetsafsluiting blz 106

2bc, 3a, 4, 6ab

Belangrijke opdrachten 

goede oefeningen voor toets

3.1: 1, 6, 7, 9

3.2: 16, 21ab

3.3: 28, 29, 30, 34, 35

3.4: 41, 42, 45, 

3.5: 58, 60, 62

Toetsopdrachten: 3,4,6ab, 7, 9