In deze les zitten 31 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.
Onderdelen in deze les
H 7: WATER en reinigen
Slide 1 - Tekstslide
Herhaling: Water is overal!
water houdt goed warmte vast --> zee is thermostaat van aarde
water als warmtetransportmiddel: b.v. bij koken of in de radiator thuis
alleen waterin de lucht is zuiver (wolk, regen, sneeuw enz.), zo gauw het water op de aarde valt lossen er stoffen (zouten) in op.
gedestilleerd water/demi water is wel zuiver
grondwater zit onder het aardoppervlakte dus is al gefilterd en daardoor schoner dan oppervlakte water als meren, rivieren en sloten
Slide 2 - Tekstslide
Slide 3 - Video
winning drinkwater uit grondwater deze stappen moet je snappen
Slide 4 - Tekstslide
winning drinkwater uit oppervlakte water
afgieten(=overlopen hier), filtreren en beluchten (zie vorige slide)
toevoegen hulpstoffen--> vaste stof--> laten bezinken en afgieten
ziektekiemen doden met chloor, ozon of uv
koolstoffilter voor adsorptie geur- en smaakstoffen
meer vervuild dan grondwater--> opvangen in spaarbekken en vuil bezinkt
plaatje drinkwater uit oppervlakte water klik op de plus
Slide 5 - Tekstslide
voedselconservering =
voorkomen dat bacteriën en schimmels groeien
voor groeien = water nodig (-->gedroogd voedsel bederf minder snel)
zuurstof ook nodig --> vacuum/inblikken (=conserveren)
pasteuriseren =kort tot 85 C (niet alle bacteriën + schimmels dood, langer houdbaar, behoud smaak)
steriliseren= verhitten tot 120 C (micro-organismen dood maar smaak wordt minder)
additieven zijn toevoegingen binas tabel45
Slide 6 - Tekstslide
hard water en ontharden
herhaling ontstaan hard water , bevat veel opgeloste magnesium en calcium ionen (gemeten in DH moet je mee kunnen rekenen) en ketelsteen
uitleg ontharden water op verschillende manieren (maak aantekeningen)
herhaling zeep + melk en kleurstof
verder werken aan hw
Slide 7 - Tekstslide
hard water bevat veel opgeloste calcium- en magnesiumionen
het onstaan van hardwater: calciumcarbonaat uit de bodem lost op in regenwater
De gevolgen van hardwater: als je het verhit ontstaat kalkaanslag=ketelsteen
ketelsteen maakt apparaten minder zuinig en eerder kapot
bovendien moet je bij het gebruik van natuurlijke zeep vaak meer zeep toevoegen omdat: Ca2+ionen + zeep--> kalkzeep hierdoor blijft er minder werkzame zeep over om te wassen
Slide 8 - Tekstslide
Zo kun je het water ontharden:
water koken: nadeel is de ketelsteen
ontharder toevoegen: b.v. calgon (een goed oplosbaar calciumzout)
groene zeep toevoegen: er ontstaat kalkzeep
een ionenwisselaar gebruiken zie volgende slide
Slide 9 - Tekstslide
hardwater + natuurlijke zeep --->kalkzeep
het COO-deel van het stearaation is de hydrofiele kop van de zeep en het C17H35 stuk dat er aan vast zit de hydrofobe staart
elk calciumion kan dus twee van die zeepionen binden
methode 3 ontharden met groene(=natuurlijke)zeep nog eens uitgelegd
Slide 10 - Tekstslide
4) ontharden met ionenwisselaar
de ionenwisselaar wisselt ionen van de ene soort om voor de andere soort.
in dit voorbeeld bevat de wisselaar natriumionen en worden er 2 natriumionen vervangen door 1 calciumion
dus na afloop bevat water minder calciumionen en meer natriumionen
Slide 11 - Tekstslide
zeep (=base)
water is een goed oplosmiddel voor zeep en daardoor ook een spoelmiddel
zeep is een vetverwijderaar (vet is altijd zuur)
natuurlijke zeep gemaakt van plantaardige en dierlijke olie en vetten
synthetische zeep=detergent, gemaakt van aardolieproducten
zeepmoleculen hebben een hydrofiele=waterlievende kop en een hydrofobe = watervrezende staart--> het kan vet en water samenhouden=emulgator
Slide 12 - Tekstslide
Slide 13 - Video
verzorgingsproducten van huid, haar en gebit
bevatten allemaalwater zodat het vloeibaar/smeerbaar blijft
creme en conditioner moet verzorgend zijn--> bevat olie/vet (je huid produceert immers talg = huidvet) maar dus óók een emulgator
bacteriën in tandplak zetten suikers om in zuur. Om tandplak te verwijderen zit er in tandpasta daarom behalve synthetische zeep ook een schuurmiddel (+ fluoride om het herstel van glazuur te versnellen)
de pH waarde van verzorgingsproducten die je op je huid gebruikt moet pH huid neutraal = +- 5,5 zijn (onthoud: talg is een vet, vetten zijn zuur)
Slide 14 - Tekstslide
schoonmaakmiddelen; wat je echt moet onthouden!
zure middelen ontkalken (wc eend is erg zuur, dus gevaarlijk)
basische producten ontvetten (ammonia en gootsteenontstopper zijn erg basisch en gevaarlijk)
bij het mengen van zure en basische producten ontstaan chemische reacties. Hierbij kan veel warmte en gevaarlijke gassen ontstaan (b.v. chloorgas) soms ontstaan zelfs explosies!
Dus nooit chloor in wc laten staan!
Slide 15 - Tekstslide
14 dec: bijwerken en quiz
hw vrijd was: maken 78 t/m 81,87 en test jezelf 7.1 t/m7.4
morgen: hst 7: Test jezelf 1 t/m 12 in je werkboek en test jezelf van je digiboek van hst 6