Herhaling begin hoofdstuk 5: mengen en oplossen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Herhaling + 5.4

Deze les:

-Nog geen toetsen terug...

-Herhaling 5.1, 5.2, en 5.3

-5.4: rekenen aan oplossingen

Ethanol

Methaan-

amine

Trichloor-

methaan

1,3-butaandiol

Waterstof-bromide

H-Br

5.1: Vloeistoffen

-Vanderwaalsbinding

-Polaire atoombinding

-Waterstofbruggen

-Kookpunten

Welke stof heeft het hoogste kookpunt?

1. Ethanol
2. Propaan-1-ol
3. Water
4. Hexaan

Teken de waterstofbruggen tussen vier moleculen methaanamine

Leg uit waarom het kookpunt van propaan-1-ol hoger is dan het kookpunt van propaan-2-ol

Leg uit waarom ethanol een hydrofiele stof is

5.2: Vloeistofmengsels

Belangrijke begrippen:

-Hydrofiel/hydrofoob

-Emulgator

-Mesoniveau

-Oppervlaktespanning

Voorbeelden
van emulgatoren

Denk aan het practicum: waarom bleef de punaise eerst drijven, maar niet toen er zeep bij werd gedaan?

5.3: Oplosbaarheid

-Vaste moleculaire stoffen zitten in een molecuulrooster

-Vanderwaalsbinding trekt moleculen uit het rooster

-Waterstofbruggen bij hydrofobe vaste stoffen?

-Waterstofbruggen bij hydrofiele vaste stoffen?

Glucose lost op in:

1. Water en ethanol
2. Water en heptaan
3. Ethanol en heptaan
4. Alleen water

Natriumchloride lost op in:

1. Water en ethanol
2. Water en heptaan
3. Ethanol en heptaan
4. Alleen water

Hydratatie

-Ionen zitten in een ionrooster

-Verbreken van ionbindingen

-Alleen sterk polaire oplosmiddelen

Jood lost op in:

1. Water en ethanol
2. Water en heptaan
3. Ethanol en heptaan
4. Alleen heptaan

Belangrijkste kennis

-Begrijpen van polaire atoombindingen en waterstofbruggen

-Waterstofbruggen kunnen tekenen

-Op basis van structuur hoog/laag kookpunt en hydrofiel/hydrofoob kunnen inschatten

-Begrippen (dikgedrukt) uit kunnen leggen

5.4: Molariteit

Hoe noem je:

De hoeveelheid mol in een oplossing

De hoeveelheid stof in een oplossing

Het verband tussen hoeveelheden mol in een reactie

Molariteit

Mol- verhouding

Concentratie

Concentratie (goed lezen!)

Molariteit = mol per liter

Concentratie is bredere term:

-Massaconcentratie

-Ionconcentratie

[Concentratiehaken]

Huiswerk

ORS opdrachten: 40, 41, 42, 43/46*

Leesopdrachten: 44 en 45