1,4 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Zouten

Wat gaan we doen vandaag?

- Moleculaire stoffen behandeld 

- Vandaag zoomen we in op zouten 

Aan het einde van de les

- Kun je de lading van ionen voorspellen 

- Kun je zouten een naam geven

- Kun je ene ion rooster tekenen 

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?

Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom

Zout is opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes 

Lading ontstaat door een te veel/te weinig aan elektronen 

elektronen = negatief geladen

Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie

Kijk naar Fluor

Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie

Kijk naar Fluor

Voor edelgasconf.

1 elektron erbij

F^-

Lading zuurstof 

Lading zuurstof 

Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium

Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium

LET OP! Het voorspellen van de lading werkt goed voor kolom 1, 2, 15, 16 en 17

Maar niet voor andere kolommen/groepen. Veel afwijking. 

Algemeen in een zout

- Metaal atomen zijn positief geladen

- niet-metaal atomen zijn negatief geladen 

Het opbouwen van een zoutmolecuul:

Het zout molecuul zelf is ALTIJD neutraal 

Dus er moeten evenveel + als - zijn

Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor

Natrium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor 

Magnesium lading:

Chloor lading:

Verhoudingsformule:

Naamgeving:

Bij zouten gebruik je dus GEEN griekse telwoorden als di, tri, tetra etc.

Want we weten als dat het altijd neutraal geladen is, dus er is maar 1 combinatie mogelijk.

Ion-rooster

+ en - trekken elkaar aan

= ionbinding

= heel erg sterk!

geladen deeltjes kunnen niet vrij

bewegen -> geen stroomgeleiding

in vaste fase 

Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten

1. Natriumbromide

2. Kaliumoxide

3. Magnesiumsulfide

4. Lithiumjodide

5. tin(|V)fluoride

*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*

Vind de fout in de volgende verhoudingsformules

1. CaBr

2. MgF₃

3. Ba₂S

4. Fe₃O₂ (vanuit Ijzer(|||)oxide) 

Weektaak deel 1 

- Bestuderen Hoofdstuk 1.4 uit het boek (blz 25t/m27)

- Maken opdracht 36 t/m 38 en 41 uit het boek (blz 27) of in de online omgeving.