Bij zouten zit er (eindelijk :)) ook veel practica bij
Je gaat beginnen aan je eigen onderzoek, je krijgt in de lessen tijd om daaraan te werken in je groep, deadline is voor de voorjaarsvakantie. Meer info volgt.
Slide 2 - Tekstslide
Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?
Slide 3 - Tekstslide
Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?
Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom
Slide 4 - Tekstslide
Ten eerste: Wat zijn zouten ook alweer?
Combinatie van een metaal atoom + niet metaal atoom
Zout is opgebouwd uit ionen = geladen deeltjes
Lading ontstaat door een te veel/te weinig aan elektronen
elektronen = negatief geladen
Slide 5 - Tekstslide
Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie
Kijk naar Fluor
Slide 6 - Tekstslide
Dit kunnen we voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie
Kijk naar Fluor
Voor edelgasconf.
1 elektron erbij
F-
Slide 7 - Tekstslide
Lading zuurstof
Slide 8 - Tekstslide
Lading zuurstof
Slide 9 - Tekstslide
Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium
Slide 10 - Tekstslide
Nu een positieve lading: Kijk bijvoorbeeld naar Natrium
Slide 11 - Tekstslide
Slide 12 - Tekstslide
LET OP! Het voorspellen van de lading werkt goed voor kolom 1, 2, 15, 16 en 17
Maar niet voor andere kolommen/groepen. Veel afwijking.
Slide 13 - Tekstslide
Algemeen in een zout
- Metaal atomen zijn positief geladen
- niet-metaal atomen zijn negatief geladen
Slide 14 - Tekstslide
Het opbouwen van een zoutmolecuul:
Het zout molecuul zelf is ALTIJD neutraal
Dus er moeten evenveel + als - zijn
Slide 15 - Tekstslide
Bijvoorbeeld een combinatie van Natrium en Chloor
Natrium lading:
Chloor lading:
Verhoudingsformule:
Naamgeving:
Slide 16 - Tekstslide
Bijvoorbeeld een combinatie van Magnesium en chloor
Magnesium lading:
Chloor lading:
Verhoudingsformule:
Naamgeving:
Slide 17 - Tekstslide
Bij zouten gebruik je dus GEEN griekse telwoorden als di, tri, tetra etc.
Want we weten als dat het altijd neutraal geladen is, dus er is maar 1 combinatie mogelijk.
Slide 18 - Tekstslide
Ion-rooster
+ en - trekken elkaar aan
= ionbinding
= heel erg sterk!
geladen deeltjes kunnen niet vrij
bewegen -> geen stroomgeleiding
in vaste fase
Slide 19 - Tekstslide
Laten we even oefenen, geef de verhoudingsformule van de volgende zouten
1. Natriumbromide
2. Lithiumsulfide
3. Magnesiumoxide
4. Lanthaanfluoride
5. tin(|V)jodide
*hint --> romeinse cijfers in de naam kunnen de lading aangeven*
Slide 20 - Tekstslide
Vind de fout in de volgende verhoudingsformules. Geef ook de systematische naam
1. MgBr
2. WF3
3. Ba2S
4. Fe3O2 (vanuit Ijzer(||)oxide)
5. CsO
Slide 21 - Tekstslide
Maken:
- Bestuderen Hoofdstuk 4, Voorkennis uit het boek (blz 88)
- Maken opdracht 1 t/m 4 uit het boek (blz 88) of in de online omgeving
