Hoofdstuk 5,4 Rekenen met zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Rekenen met zouten 

Wat gaan we doen vandaag?

- Even herhalen zouten wat weten we nog?

- herhalen molrekenen 

- deze twee combineren 

Dit heb je nodig voor hoofdstuk 6 straks 

Aan het einde van de les kun je

- de concentratie ionen van een zoutoplossing berekenen (molariteit). 

- je kan rekenen met verdunningen 

Ik los 5,0 gram kaliumjodide op in 500 mL water. 

1. Geef de oplosvergelijking

2. Bereken [KI] in de oplossing 

Verschil ionconcentratie en molariteit 

We hebben net gezien wat er gebeurt als een zout goed oplost in water

bv KI

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

Dit betekent dat KI (s) er niet meer is en dat je alleen K⁺ en I^- ionen hebt

Verschil ionconcentratie en molariteit 

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

Omdat KI (s) er niet meer is, waar je de molariteit van kunt berekenen [KI], ga je over naar de ionconcentratie [K⁺] en [I^-]

Hoe werkt het 

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

5,0 gram KI in 500 mL gaf [KI] van 0,060 mol/L

Wat is de ionconcentratie van K⁺ en I^-?

Hoe werkt het 

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

5,0 gram KI in 500 mL gaf [KI] van 0,060 mol/L

Wat is de ionconcentratie van K⁺ en I^-?

molverhouding is 1 : 1 : 1 

Dus ook 0,060 mol/L

Hoe werkt het

MgBr₂ (s) --> Mg²⁺ (aq) + 2 Br^- (aq)

stel de [MgBr₂] is 0,060 mol/L 

Wat is dan de [Mg²⁺] en [Br^-]

Hoe werkt het

MgBr₂ (s) --> Mg²⁺ (aq) + 2 Br^- (aq)

stel de [MgBr₂] is 0,060 mol/L 

Wat is dan de [Mg²⁺] en [Br^-]

0,060 mol/L en 0,120 mol/L

Ik ga 10,4 gram bariumchloride oplossen in 400 mL water. Wat is de molarieit barimchloride en de ionconcentratie barium en ionconcentratie chloride in de oplossing?

Weektaak 

5.3: 31,32,38 

5.4: 40,41,42