3.2 voorbereiding SO + reactie vergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.2 VOORBEREIDING SO + 

start reactievergelijkingen

BLD 14-12-2021

Even checken

Wat weet je al?

DISCLAIMER!!!

Op de volgende slides worden molecuulformules weergegeven met de index niet in subscript.

Dit moet normaal gesproken wel!

Wat is de molecuulformule van ammoniak?

1. NH3
2. CH4
3. C6H12O6
4. CO2

Welke van onderstaande is een element?

1. CO
2. Mg
3. Cl2
4. NO

Hoeveel koolstofatomen bevat C₆H₁₂O₆?

1. 6
2. 12
3. 1
4. 0

Wat is de systematische naam van H₂O₂?

1. monowaterstofdioxide
2. monowaterstofmono-oxide
3. diwaterstofdioxide
4. diwaterstofmono-oxide

Wat is de formule van difosforpentaoxide?

1. F2O5
2. P2O3
3. F2O3
4. P2O5

Welke van onderstaande is een molecuul?

1. Au
2. CO
3. Co
4. Mg

Hoeveel waterstofatomen bevat C₂H₆O?

1. 2
2. 6
3. 1
4. 0

Hoeveel moleculen worden hier weergegeven: 3 SO2

1. 3
2. 0
3. 1
4. 2

Wat is de systematische naam van SO₂?

1. zwaveltrioxide
2. zwavelmono-oxide
3. zwaveldioxide
4. zwaveltetraoxide

Hoeveel zuurstofatomen zijn hier in totaal: 5 C₆H₁₂O₆

1. 0
2. 60
3. 6
4. 30

Geef de systematische naam van het volgende molecuul: Cl₂O

Geef de systematische naam van het volgende molecuul: SO₃

Geef de systematische naam van het volgende molecuul: CO

Ik denk nu al dat ik een goed cijfer kan halen donderdag

JA, maar ik blijf nog wel even oefenen de komende dagen

NEE, nog niet, maar daar ga ik voor zorgen

ik twijfel... moet echt nog aan de bak

Van reactieschema naar reactievergelijking

Reactievergelijkingen

• Wat is ook alweer een chemische reactie?
• Chemische reactie: De atomen blijven gelijk, maar worden opnieuw gerangschikt
• Reactieschema en reactievergelijking

reactieschema

Neem bijvoorbeeld de reactie van vast magnesium met zuurstof tot vast magnesiumoxide.

In een reactieschema wordt dit genoteerd als:

Magnesium (s) + zuurstof (g) ---> magnesiumoxide (s)

Als reactievergelijking wordt dit genoteerd als:

2 Mg (s) + O₂ (g) ---> 2 MgO

reactievergelijking

2 Mg (s) +        (g) ---> 2 MgO (s)  

O​2​​

Reactievergelijking opstellen

1. Geef het reactieschema in woorden
2. Denk om de toestandsaanduidingen!
3. Vervang de namen door molecuulformules
4. Maak het aantal atomen kloppend door de coëfficient te veranderen

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 1: De ontleding van water tot waterstof en zuurstof

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 1: De ontleding van water tot waterstof en zuurstof

in symbolen ziet er dat zo uit...
Je ziet hopelijk dat dit nog niet kloppend is....

H​2​​O

->

H​2​​

+

O​2​​

Kloppend maken: hoe?

voor de pijl staan links:

2 waterstof atomen en 1 zuurstofatoom.

Hoeveel staan er na de pijl?

H​2​​O

->

H​2​​

+

O​2​​

Kloppend maken: hoe?

Na depijl staan 2 waterstof atomen en 2 zuurstofatomen!

Hoe lossen we dat op?

H​2​​O

->

H​2​​

+

O​2​​

Kloppend maken: hoe? Luister ook naar de uitleg

Na depijl staan 2 waterstof atomen en 2 zuurstofatomen!

Hoe lossen we dat op?
Door een 2 voor H₂O te plaatsen... en een 2 voor H_2|
Dan klopt het wel!

2H​2​​O

->

2H​2​​

+

O​2​​

kloppend maken

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 2: De verbranding van methaan met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide en water

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 2: De verbranding van methaan met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide en water

Eerst alleen de formules.....

H​2​​O

->

+

O​2​​

CH​4​​

CO​2​​

+

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 2: De verbranding van methaan met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide en water

Nu kloppend. GA DIT ZELF NA!

2H​2​​O

->

+

2O​2​​

CH​4​​

CO​2​​

+

Kloppend maken: hoe?

Voorbeeld 2: De verbranding van methaan met zuurstof, er ontstaat koolstofdioxide en water

Nu kloppend. GA DIT ZELF NA!

2H​2​​O

->

+

2O​2​​

CH​4​​

CO​2​​

+

kloppend maken CH4 verbranding

Reactievergelijkingen kloppend maken
Neem onderstaande vergelijkingen over en maak ze kloppend

de uitwerkingen

Waarom moet je altijd reactievergelijkingen kloppend maken? Oja.... Lavosier: de wet van massabehoud!

Volgende les

SO (goed voorbereiden; check jezelf grondig!
Maak oefeningen in de online methode van paragraaf 3.1 en 3.2

duurt 20 minuten 

Daarna verder met reactievergelijken oefenen