H4.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H4.2 Zouten in water

Leerdoelen

Je leert vandaag:

• Hoe zouten oplossen in water
• Welke zouten wel en welke zouten niet in water oplosbaar zijn.

Hydratatie

Wanneer een zout oplost in water, valt het uiteen in losse ionen. Het delta positieve H-atoom wijst dan naar het negatieve ion (Cl^-)en het delta negatieve O^-atoom wijst dan naar het positieve ion (Na+). Doordat de positieve en negatieve ionen vrij kunnen bewegen, kan de zoutoplossing stroom geleiden.

Oplossen van zouten

• de ionbinding laat los,  ze zweven daardoor los van elkaar in de oplossing. 
• de ionen hebben dan weer hun eigen lading en hebben de toestandsaanduiding (aq)
  
  

Hydratatie

Oplosreactievergelijking

De oplosreactievergelijking laat dus deze splitsing zien:

Let op: H₂O staat nooit in de oplosreactievergelijking!

 

Oplosreactievergelijking

De bouw van de samengestelde ionen blijft, maar splitsen wel van de andere ionen:

 

Uitkristalliseren

Indampen

Uitkristalliseren

Als je een zoutoplossing gaat indampen dan kook je het water.

De ionen zullen weer aan elkaar gaan zitten in een zoutrooster.

Dit heet uitkristalliseren en is het omgekeerde van oplossen:

Uitkristalliseren

Door een geconcentreerde zoutoplossing af te koelen kan je ook het zout uit laten kristalliseren.

Dit wordt vooral gebruikt als scheidings-methode.

Oplosbaarheid

Oplosbaarheid

In tabel 45 van BINAS kan je precies vinden welke zouten wel en welke niet oplossen.

Een (g) betekend een goed oplosbaar zout

Een (m) betekend matig oplosbaar

Een (s) betekend dat het “niet” of slecht oplost

Een (r) betekend dat het zout zal reageren waneer je het in water probeert op te lossen

Oplosvergelijkingen

Schrijf de oplosreactievergelijkingen op van het oplossen van:

Natriumchloride

IJzer(II)chloride

Koper(II)carbonaat

Geleidbaarheid

10 g van al van deze drie zouten in 100 mL water:

NaCl lost compleet op

FeCl2 lost gedeeltelijk op (kleur!)

CuCO3 lost “niet” op

De geleidbaarheid van NaCl is hier het grootst, omdat er meer ionen in oplossing zijn

Let op: Door de geleidbaarheid te meten, kun je nooit bepalen welke ionen in oplossing zijn!

Metaaloxiden

Metaaloxiden

Er zijn 4 metaaloxiden die reageren met water.

In Binas 45A staat een (r) vermeld.

Water is dan wel onderdeel van de reactievergelijking.

Leer de namen van ontstane oplossingen (blz 113)

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS4.2 (blz. 111-114)

Maak de vragen 14 t/m 24 (blz. 115-116)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.