Les 8 Rekenen aan reacties & voorbereiden TW2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

DEZE LES

• herhaling H3 Zouten

REKENEN AAN REACTIES

4.4 opdr 44 t/m 47

BESPREKEN

• a: CH4(g) + 2 H2O (g) → CO2 (g) + 3 H2(g)
• b: 1 kg waterstof = 1 : 2,016 = 0,496 kmol
•      molverhouding is 1 : 3, dus 1/3 x 0,496                     = 0,165 kmol koolstofdioxide
•     0,165 x 16,043 = 2,65 kg koolstofdioxide

• a: 2 C16H34(g) + 49 O2 (g) → 32 CO2 (g) + 34 H2O(g)

a: 2 C16H34(g) + 32 O2 (g) → 32 CO2 (g) + 34 H2O(g)

• b: 20 L = 20 dm3 = 0,02 m3
•     m = 0,02 x 0,84 x 103 = 1680 kg

a: 2 C16H34(g) + 32 O2 (g) → 32 CO2 (g) + 34 H2O(g)

• c: m  =  1680 kg = 1680 x 103 g
•     chem hoe. = 1680 x 103 : 226,432 = 7419 mol

a: 2 C16H34(g) + 32 O2 (g) → 32 CO2 (g) + 34 H2O(g)

• d: chem hoe. =  7419 mol diesel
•      molverhouding = 1 : 16 (2 : 32)
•      chem hoe = 7419 x 16 = 118711 mol CO2

2 C16H34(g) + 32 O2 (g) → 32 CO2 (g) + 34 H2O(g)

• e: chem hoe = 118711 mol CO2
• m = 118711 x 44,010 = 5224477 g = 5224 kg
• m = 5224 x 650 / 100 x 2 = 67912 g = 67,912 kg
• m = 6,8 x 101 kg of 68 kg

• a: Anders is er geen waterstofsulfide over                 voor stap 2.

• b: verhouding = 6 : 3 (2 : 1) , dus 60 = 30 mol
• c: verhouding = 6 : 6 (1 : 1), dus 60 mol zwavel
•      = 60 x 32,06 = 1924 g
•      = 1924 g = 1,9 kg

• a: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 (g) + 6 H2O(l)

• b: verhouding 1 : 6, dus 6 mol zuurstof
•      6 x 25 = 150 dm3 zuurstof
•      2,8 x 103 kJ : 150 = 19 kJ per dm3 zuurstof

a: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 (g) + 6 H2O(l)

    1 mol glucose levert 2,8 x 103 kJ aan energie

VOORBEREIDING TW2

H3 Zouten

Oplossen van zouten (tabel 45A)

• Controleer eerst of het zout goed/matig/slecht oplosbaar is.
• Bij goed oplosbaar, dan oplosvergelijking. 
• voorbeeld:
• oplossen van bariumnitraat
• Ba(NO₃)₃ (s) → Ba²⁺(aq) + 3 NO₃^-(aq)
• indampen van aluminium-ethanoaat oplossing
• Al³⁺(aq) + 3 CH₃COO^-(aq) → Al(CH₃COO)₃ (s)

Geef de oplosvergelijking van het zout natriumfosfaat. Schrijf dit op in je schrift, maak een foto en voeg de foto toe aan deze vraag.

Oplossen van zouten (tabel 45A)

Geef de oplosvergelijking van het zout natriumfosfaat.

• Na3PO4 (s) → 3 Na+ (aq) + PO43-(aq)

Geef de indampvergelijking van een oplossing van kopersulfaat. Schrijf dit op in je schrift, maak een foto en voeg de foto toe aan deze vraag.

Oplossen van zouten (tabel 45A)

Geef de indampvergelijking van een oplossing van kopersulfaat.

•   Cu2+ (aq) + SO42-(aq) → CuSO4 (s)

Welke kleur heeft een oplossing van kopersulfaat?

1. rood
2. geel
3. groen
4. blauw

Sleep het juiste zout of deeltje naar de juiste kleur.

groen

lichtgeel

geelgroen

rood

Cr3+

Fe3+

Fe2S3

Pb3O4

Wat is de rationele naam van de stof met de naam 'bitterzout'.

Hoeveel watermoleculen zijn er gebonden aan het zout kopervitriool?

Welke zoutoplossingen moet je samenvoegen op het zout bariumcarbonaat te krijgen?

1. bariumfosfaat met natriumcarbonaat
2. bariumnitraat met natriumcarbonaat
3. bariumsulfaat met kaliumcarbonaat
4. bariumnitraat met calciumcarbonaat

Welk zout houd je na indampen over als je een kaliumchloride oplossing met zilvernitraat oplossing laat reageren en de neerslag verwijderd?

Bereken het massapercentage water in het zout 'gips'. Schrijf je berekening op in je schrift, maak een foto en voeg de foto toe aan deze vraag.

• formule gips =  CaSO4 . 2 H2O (s)
• massa water = 2 x 18,015 = 36,03 u (= g/mol)
• massa gips = 136,14 + 36,03 = 172,17 u

• m% = deel / geheel x 100% 
•          = 36,03 / 172,17 x 100%
•          = 21%

AFSLUITING