Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Geef de oplosvergelijking van bariumhydroxide. Hier foto uploaden

Zo zou het eruit moeten zien

Zoek de molaire massa op van bariumhydroxide

1. 153,33 g/mol
2. 197,34 g/mol
3. 74,093 g/mol
4. 171,34 g/mol

Je lost 1,8 gram bariumhydroxide op. Bereken hoeveel MOL dat is

1. 0,105 mol
2. 308 mol
3. 0,0105 mol
4. 1,8 mol

Zo moet het eruit zien

0,0105 mol bariumhydroxide bevat.....

1. 0,0105 mol hydroxide
2. 0,0210 mol hydroxide
3. 0,00525 mol hydroxide
4. dat kunt je niet weten

molverhouding

Stel, het zit in 250 mL. Bereken de concentratie hydroxide-ionen

1. 0,084 mol/L
2. 0,00525 mol/L
3. 0,021 mol/L
4. 0,000084 mol/L

molariteit

Rekenen van gram naar mol en dan naar mol ionen en dan naar mol/L moet je vaak oefenen!

Daarvoor heb ik een oefenblad gemaakt. Het maken van die oefeningen is huiswerk.

Nog één voorbeeld

Je moet namelijk ook kunnen rekenen met een zouthydraat! Dan moet je de watermoleculen meewegen.

Stel, je lost......

25,0 gram blauw kopersulfaat op tot 1,00 L.

Bereken de [Cu²⁺] 

uitwerking:

CuSO₄.5H₂O(s) --> Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + 5 H₂O(l)

25,0 g

: M = 159,61 + 5 * 18,015 !! = 249,685 g/mol

0,100 mol

                         ------   > 0,100 mol Cu²⁺ ionen.

                      in 1,0 L.  Dus [Cu²⁺] = 0,100 mol/L

Als de concentratie koperionen 0,100 mol/L is, wat is dan de concentratie sulfaationen?

1. ook 0,100 mol/L
2. ook 0,100 mol/L
3. ook 0,100 mol/L
4. ook 0,100 mol/L

Goed gewerkt! Wil je nog ergens extra uitleg over? Of extra oefeningen?