Herhaling zouten

Wat gaan we vandaag doen?

Zouten herhalen

1 / 37

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 37 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Wat gaan we vandaag doen?

Zouten herhalen

Slide 1 - Tekstslide

Herhaling

Oplosvergelijking

Indampvergelijking

Neerslagvergelijking

Slide 2 - Tekstslide

Afspraken / Regels

IN STILTE!!!

Individueel vragen maken

Slide 3 - Tekstslide

Wat is de verhoudingsformule van Magnesiumchloride?

M g C l

M g^{​ 2 ​ ​} C l

M g C l^{​ 2 ​ ​}

M g^{​ 2 ​ ​} C l^{​ 2 ​ ​}

Slide 4 - Quizvraag

Wat is de naam van
?

N a^{​ 2 ​ ​} O

Natriumoxide

Dinatriumoxide

Natriumzuurstof

Natrium(II)oxide

Slide 5 - Quizvraag

Wat is de verhoudingsformule van natriumsulfaat?

N a^{​ 2 ​ ​} S

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

N a S O^{​ 3 ​ ​}

Slide 6 - Quizvraag

Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?

N H^{​ 4 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

P O^{​ 4 ​ ​} (N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 7 - Quizvraag

Oplossen van zouten:

De ion binding laat los
Negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H2O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)

Slide 8 - Tekstslide

Het oplossen van natriumchloride

Cl^-ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen dan tot Na⁺ion.
Na⁺ ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

Slide 9 - Tekstslide

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 10 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 11 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 12 - Quizvraag

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 13 - Quizvraag

Je ziet dat alle ionen los van elkaar komen, uit dit ene zout komen dus 5 ionen!

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

Slide 14 - Tekstslide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Maak tot slot de vergelijking kloppend. Zet de getallen op de juiste plek.

Slide 15 - Tekstslide

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 16 - Quizvraag

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

Slide 17 - Tekstslide

De indampvergelijking van
zinknitraat( ), is:

Z n N O^{​ 3 ​ ​}

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 18 - Quizvraag

Oplossen en indampen

Oplosvergelijking:

Indampvergelijking:

N a C l (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to N a C l (s)

Slide 19 - Tekstslide

Is deze stof goed oplosbaar?

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

nee

Slide 20 - Quizvraag

Geef de oplosvergelijking van

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 21 - Open vraag

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing

Slide 22 - Open vraag

Zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren:

Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Binas 45A

Slide 26 - Tekstslide

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

OPDRACHT 1:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je bariumcarbonaat maken? .

Bariumchloride en calciumcarbonaat

bariumchloride en natriumcarbonaat

Zilverchoride en natriumcarbonaat

Natriumchloride en kaliumcarbonaat

Slide 29 - Quizvraag

OPDRACHT 1:

Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

OPDRACHT 2:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je calciumcarbonaat maken? .

Calciumchloride en calciumcarbonaat

Calciumchloride en natriumnitraat

Calciumnitraat en natriumcarbonaat

Natriumchloride en calciumcarbonaat

Slide 32 - Quizvraag

OPDRACHT 2:

Beschrijf hoe je calciumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Tekstslide

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van NaOH

Slide 35 - Open vraag

OPDRACHT 3:

Verwijder de sulfaationen uit een koper(II)sulfaat-oplossing

Met natriumnitraat

Met calciumnitraat

Met Ammoniumnitraat

Met bariumnitraat

Slide 36 - Quizvraag

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

koperchloride en zilvernitraat
kaliumchloride en natriumsulfaat
bariumchloride en natriumcarbonaat

Slide 37 - Tekstslide

Herhaling zouten

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Quizvraag

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Quizvraag

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Quizvraag

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Quizvraag

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Open vraag

Slide 22 - Open vraag

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Quizvraag

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Quizvraag

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Open vraag

Slide 36 - Quizvraag

Slide 37 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

Zouten herhaling klas 4

4 HAVO Zouten in water

Par 3.2 Oplossen van zouten

3.2 oplossen in zouten

4.2 Het oplossen van zouten

Zouten en molariteit herhaling klas 4

Zouten herhaling_4de Klas_Dec_2024

4.2 Het oplossen van zouten