VWO 4, hoofdstuk2, les 10: ionbinding

Hoofdstuk 2: Bindingstypen

Paragraaf 4, ionbinding

1 / 13

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 13 slides, met tekstslides en 1 video.

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 2: Bindingstypen

Paragraaf 4, ionbinding

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen

Beschrijven hoe ionen ontstaan
Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Zouten

Wordt gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.
Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-), niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).

Aantrekking tussen + en - ionen noem je de ionbinding.
In zout zijn ionen gerangschikt in een ionrooster.

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Video

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Metaalrooster & ionrooster

Welke verschillen en overeenkomsten zie je?
Verklaar verschil in eigenschappen: metaal is buigzaam, zout is bros.

Slide 9 - Tekstslide

Ionbinding

Binding tussen ionen
Sterk (hoog smeltpunt)
Bros (binding kan breken)

Slide 10 - Tekstslide

Elektrische geleidbaarheid

Voor stroomgeleiding is beweging nodig van geladen deeltjes.
Wat is dit bij metalen? En bij zouten?
Wanneer geleidt een metaal elektriciteit?
Wanneer geleidt een zout elektriciteit?

Slide 11 - Tekstslide

Elektrische geleidbaarheid

Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.

Slide 12 - Tekstslide

Huiswerk

Opdracht 32, 33, 36 en 37

Slide 13 - Tekstslide