Les 10.2.2 De eigenschappen van zuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Les 10.2 De eigenschappen van zuren

Planning

• Nakijken: Nakijken: 8 t/m 15 en 17 (vanaf blz 26)
• Les 10.2 Deel 2
• Maken opgaven

Nakijken: 8 t/m 15 en 17

(vanaf blz 26)

8

8

9

• D

10

• a) lager
• b) De pH wordt hoger. De pH kan niet hoger worden dan 7.
• c) D

11

• C

12

• C

13

• a) A
• b) n elke frisdrank zit koolstofdioxide opgelost. De reactie van koolstofdioxide met water geeft H⁺(aq).

14, 15

• 14= A
• 15= C

17

• a) NO₃^-
• b) C
• c) D

Leerdoelen 10.2

• Je kunt vier algemene eigenschappen van zure oplossingen beschrijven.
  
• Je kunt vier bekende zuren en hun bijbehorende formule noemen.
  
• Je kunt de relatie beschrijven tussen een zure oplossing, vrij bewegende H+-ionen en stroomgeleiding.
  
• Je kunt uitleggen welke stof er bij de elektrolyse van een zure oplossing aan de negatieve elektrode ontstaat.
• Je kunt beschrijven hoe zure stoffen oplossen in water en dit in een reactievergelijking noteren.
  
• Je kunt het proces van etsen uitleggen.

Stofeigenschappen van zure oplossingen

• hebben een pH-waarde lager dan 7
• smaken zuur
• bevatten H⁺-ionen
• geleiden elektrische stroom
• kunnen worden geëlektrolyseerd, waarbij H₂-gas aan de negatieve elektrode ontstaat
• reageren sterk met onedele metalen, waarbij een metaalion en H₂-gas ontstaan
• reageren met basen

Moleculaire stoffen: geleiden géén elektrische stroom

Zuren: zuren die opgelost zijn geleiden elektrische stroom

VS

Zuren in oplossing

Zuurmoleculen splitsen zich op in waterstof-ionen en zuurrest-ionen.

• Zuurmolecuul --> waterstof-ion(en) + zuurrest-ion
  
• Voorbeeld: HCl (g) --> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)
  

Zuuroplossingen geleiden elektrische stroom: omdat zuuroplossingen lossen ionen bevatten (H⁺-ionen en zuurrest-ionen)

Een zuur is een stof die H⁺ kan afstaan.

De zuurconcentratie en pH

• De pH van een zure oplossing is altijd <7
• Hoe hoger de H⁺- concentratie, hoe zuurder de oplossing, dus hoe lager de pH.
• Wat gebeurd er met de pH als je het verdund?

Zuren en metalen (etsen)

• Zuuroplossingen reageren ook met onedele metalen
  
• H⁺ -ionen worden omgezet in waterstofgas (H₂)

Etsen: de reactie van metalen met zure oplossingen. Er ontstaat altijd waterstofgas. De metalen reageren altijd met H⁺ van het zuur.

Zuren en metalen (etsen)

Voorbeeld. Wat is de reactie tussen ijzer met een zure oplossing? 

• Fe (s) + 2H⁺ (aq) --> Fe²⁺ (aq) + H₂ (g)

Voorbeeld. Wat is de reactie tussen zink met een zure oplossing? 

• Zn (s) + 2H⁺ (aq) -->  Zn²⁺ (aq) + H₂ (g)

Alle zure oplossingen kunnen worden geëlektrolyseerd (elektrolyse). 

Daarbij ontstaat H2-gas aan de negatieve elektrode.

Stofeigenschappen van zure oplossingen

• hebben een pH-waarde lager dan 7
• smaken zuur
• bevatten H⁺-ionen
• geleiden elektrische stroom
• kunnen worden geëlektrolyseerd, waarbij H₂-gas aan de negatieve elektrode ontstaat
• reageren sterk met onedele metalen, waarbij een metaalion en H₂-gas ontstaan
• reageren met basen

Maken: 16, 18, 19 en 20 

(vanaf blz 27)

16

• A

18

• a) Zn (s) + 2H⁺ (aq) -->  Zn²⁺ (aq) + H₂ (g)
• b) waterstofgas

19

• a) Ac-
• b) De pH van het mengsel zal hoger worden dan van schoonmaakazijn, omdat er H+ -ionen reageren met het zuiveringszout.
• c) C

20

• a) D
• b) A
• c) C
• d) Voorbeeld van een goed antwoord:
  
• • Zn reageert (tot Zn2+), waardoor de afvoer zal oplossen.
  
• • Zn wordt omgezet (tot Zn2+). De afvoer zal dus wegspoelen.
  
• • Het zink verdwijnt doordat het reageert (tot zink-ionen).