Vwo paragraaf 11.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Vandaag

Uitleg paragraaf 11.3

Leerdoelen

Je weet wat een titratie is.

Je weet hoe een zuur-basetitratie werkt.

Je kan de titratiecurve gebruiken om een indicator uit te kiezen.

Je kan rekenen aan een directe titratie.

Titratie

Titratie is een kwantitatieve analysemethode

Je bepaalt de hoeveelheid van een onbekende stof.

Dit doe je door heel precies een hoeveelheid van een bekende concentratie toe te voegen.

In hoofdstuk 11 zitten 2 soorten titraties:

Zuur-base & Redox

Hoe werkt een titratie

Je ziet hier een titratie-opstelling.

In de buret (roze) zit een oplossing 

met een bekende concentratie.

In de erlenmeyer zit een oplossing

met een onbekende concentratie.

Van beide oplossingen weet je 

welke stof er is opgelost.

Hoe werkt een titratie

In de erlenmeyer zit een oplossing

met onbekende concentratie,

maar met een bekend volume.

Je voegt hier de oplossing van de 

buret aan toe, tot je alle stof in de 

erlenmeyer hebt laten reageren.

Indicator

Hoe weet je wanneer al de base (of zuur)

in de erlenmeyer heeft gereageerd?

Je voegt een indicator toe in de erlenmeyer die van kleur verandert wanneer de pH van base naar zuur gaat!

Indicator

Zolang er nog base in de erlenmeyer zit, is de oplossing basisch.

Als al de base heeft gereageert, en je voegt zuur (uit de buret) toe, wordt de oplossing zuur.

In 1 druppel (of minder) ga je van basisch naar zuur. Dit is een grote pH-sprong!

Hoe werkt een titratie

Als de indicator van kleur verandert,

ben je klaar. 

Dan weet je hoeveel mL je uit de 

buret hebt toegevoegd.

Omdat de concentratie in de buret

bekend is, weet je ook hoeveel mol

je hebt toegevoegd.

Hoe werkt een titratie

Als je weet hoeveel mol zuur je

hebt toegevoegd, weet je ook 

hoeveel base er gereageerd heeft

in de erlenmeyer.

Het (begin)volume was bekend, 

dus de concentratie van de base 

is nu bekend.

Kort samengevat

1. Je voegt een precieze hoeveelheid van een bekende concentratie (base) toe.
2. Hierdoor weet je hoeveel  van deze stof (base) heeft gereageerd.
3. Omdat je weet welke stoffen er reageren, weet je hoeveel stof (zuur) er in je erlenmeyer heeft gereageerd.
4. Het volume waarin deze hoeveelheid stof (zuur) zat, is bekend en dus kan je de concentratie uitrekenen.

Voorbeeld

Om het massapercentage ammoniak in ammonia te bepalen, kan je titreren.

We verdunnen ammoniak 20x en brengen dan 10 mL van de ontstane oplossing in de erlenmeyer. Na titreren met 0,1008 M zoutzuur, blijkt dat we 14,89 mL zoutzuur hebben toegevoegd. Wat is dan het massapercentage ammoniak in de ammonia?

Voorbeeld

ammonia 20x verdunnen

10 mL in 

0,1008 M zoutzuur, 14,89 mL 

Gevraagd: massa% ammoniak

14,89 mL x 0,1008 M (mmol/mL) = 1,500912 mmol H₃O⁺

Ammoniak reageert 1 : 1 met zoutzuur, dus ook 1,500912 mmol NH₃.

1,500912 mmol NH₃ zat in 10 mL oplossing. Dus 0,1500912 M oplossing.

We hebben 20x verdund, dus de originele oplossing was 20 x 0,1500912 = 3,001824 M.

3,001824 mol NH₃ in 1 liter, dus 3,001824 * 17,034 = 51,133 gram per liter.

1 liter water = 998,2 g. Totaal dus 998,2 + 51,133 = 1049,333 gram.

Mass% = 51,133 / 1049,333 * 100% = 4,873 %massa