This lesson contains 36 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
6.1: Chemisch evenwicht
Slide 1 - Slide
Chemisch evenwicht
Leerdoel:
Je kunt de begrippen aflopende reactie, omkeerbare reactie en evenwicht gebruiken om chemische processen te beschrijven.
Slide 2 - Slide
Aflopende reactie
Reactie die maar 1 kant op kan. De reactieproducten reageren niet meer met elkaar.
Slide 3 - Slide
Omkeerbare reactie
Slide 4 - Slide
Omkeerbare reacties: fotosynthese
Slide 5 - Slide
Slide 6 - Slide
Slide 7 - Slide
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Video
Slide 10 - Slide
Chemisch evenwicht
Reacties kunnen omkeerbaar zijn
Beginstoffen -> reactieproducten
Reactieproducten -> beginstoffen
Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen (s1=s2), ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)
Noteer
Slide 11 - Slide
Slide 12 - Slide
Slide 13 - Slide
Aan de slag:
Lees goed paragraaf 6.1 tot verdelingsevenwicht
m voorkennis 1 t/m 5 ( let op bij opgave 5: je moet de concentraties van de ionen uitrekenen!) + van paragraaf 6.1: opgave 1 t/m 4 (zijn korte opgaven!)
Slide 14 - Slide
verdelingsevenwicht
Bijvoorbeeld:
Slide 15 - Slide
Rekenen aan evenwichten
- BOE schema
Stof A
Stof B
Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht
Slide 16 - Slide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat gebracht.
2 CO + O2 <--> 2CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
?
Omzetting
?
?
?
Evenwicht
0,50 mol
?
?
Slide 17 - Slide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht.
2 CO + O2 --> CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
Evenwicht
0,50 mol
2,00 mol
2,00 mol
Slide 18 - Slide
Voorbeeld 2/ oefening
Je begint met 2 mol N2 en 4 mol H2. Bij evenwicht is
1 mol NH3 ontstaan. De reactie vindt plaats in een afgesloten vat van 10 liter.Bereken de concentratie van alle
aanwezige stoffen bij evenwicht
Start: Reactievergelijking en BOE-tabel!
Slide 19 - Slide
Slide 20 - Slide
Slide 21 - Slide
Opgave 7
Probeer deze eens te maken in groepjes van 2.
Kijk voordat je deze gaat maken eerst goed naar voorbeeldopdracht 2 blz 135!
Slide 22 - Slide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
Slide 23 - Slide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
40
Slide 24 - Slide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
-10
0,2*50=-10
+10
E(ind)
20
40
10
Slide 25 - Slide
Antwoord 7b (Er wordt gevraagd om concentraties!)
[PCl3] = 20/100 = 0,20 mol/l
[Cl2] = 40/100 = 0,40 mol/l
[PCl5] = 10/100 = 0,10 mol/l
Slide 26 - Slide
Slide 27 - Slide
Slide 28 - Slide
Slide 29 - Slide
Slide 30 - Slide
Slide 31 - Slide
Slide 32 - Slide
Slide 33 - Slide
Slide 34 - Slide
Slide 35 - Slide
Aan de slag
maak 7 (is al gemaakt), 5, 6, 8 t/m 10 van paragraaf 9.1
Lesson duration is: 45 min
