Titraties par. 8.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Titraties par. 8.2

Leerdoelen

• Je leert hoe een zuurbase/redox titratie werkt;
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

www.footprints-science.co.uk

Omslagpunt (equivalentiepunt)

• Op school meestal bepaald door kleuromslag van indicator.
• In bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
• In titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter x molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Reken de chemische hoeveelheid om naar de gevraagde grootheid en eenheid. Houd rekening met eventuele verdunningen.
5. Controleer significantie

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid natronloog wordt bepaald met een titratie met zoutzuur

natronloog

zoutzuur

buret

pH indicator

nauwkeurig tovoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Je hebt broomthymolblauw gebruikt als pH indicator. Wat zou de kleur van de oplossing worden als zoutzuur precies volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel
2. groen
3. rood
4. blauw

Uitleg

broomthymolblauw heeft een omslagtraject van pH 6.0 -7.6 (Binas 52A). Het is blauw bij pH boven de 7,6 (zuur: H₃O⁺). 

Als al de base weg is gereageerd, dan is de oplossing "niet meer zuur" geworden (pH ~ 7) en is de kleur groen. 

Als de oplossing zuurder wordt (lagere pH, beneden de 6.0), dan wordt deze geel.

wat is hier
de juiste stand?

1. 2.20 mL
2. 2.30 mL
3. 3.70 mL
4. 3.80 mL

buret aflezen

je leest af aan de 

ONDERKANT van de bolling 

(=meniscus) van de vloeistof.

Deze zit op 2,30 mL.

In de buret zat zoutzuur. De juiste notatie voor zoutzuur is:

1. HCl (aq)
2. H (aq) + Cl (aq)
3. H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
4. H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

In de erlenmeyer zat natronloog. De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaCl (s)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. Cl⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

natronloog en zoutzuur

Natronloog is de oplossing van NaOH in water (zout, lost goed op) en dat moet je zo opschrijven: Na⁺ + OH⁻

Zoutzuur is de oplossing van HCl in water.

Omdat HCl een zuur is, splitst het H⁺ af : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

en is de juiste notatie: voor zoutzuur: H₃O⁺ + Cl⁻

PS: Je mag ook alleen H⁺  gebruiken: H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

de reactie die optreedt als je natronloog bij zoutzuur druppelt, is

1. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻
2. NaOH + HCl
3. H₃O⁺ + OH⁻
4. Na⁺ + Cl⁻

reactievergelijking

Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻ zijn allemaal aanwezig in je bekerglas.

Als zoutzuur met natronloog reageert, 

reageert een zuur met een base, dus :

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

(H⁺ + OH⁻ → H₂O is ook goed)

Na⁺ en Cl⁻ zijn tribune-ionen en staan niet in de vergelijking

H⁺ of H₃O⁺

H⁺ of H₃O⁺ mogen beiden gebruikt worden.

Let wel op dat de vergelijking kloppend blijft!

We gaan nu opgave 13, par. 8.2 maken en verder

Aandachtspunten:

-redoxtititratie: stof waarmee je titreert (in buret) verandert zelf van kleur​

- Duplo’s/triplo’s – meerdere metingen – bereken gemiddelde​