Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Reactievergelijkingen

Inhoud

1. Test jezelf van de vorige les (Allemaal)

2. Test jezelf 4.2 (Blauw)

3. Uitleg 4.2

4. Oefenen 4.2

5. Extra oefenen (Geel)

6. Extra moeilijk (Blauw)

De reactiesnelheid hangt af van:

1. De soort stof
2. De concentratie
3. De temperatuur
4. Alle antwoorden

Tekst

Exotherme reactie

Endotherme reactie

Het verbranden van hout

Het smelten van ijs

Het bakken van een ei

Fotosynthese in een plant

Deze afbeelding geeft een chemische reactie weer.

1. waar
2. niet waar

Deze afbeelding geeft klopt volgens de wet van behoud van massa.

1. waar
2. niet waar

Het symbool voor zuurstof is

1. C
2. Z
3. O
4. N

Wat is de formule voor koolstofdioxide?

1. CO
2. CO​2​​
3. C​2​​O
4. OCO

Wat zijn de 7 twee-atomige elementen?

Geef de formule voor water

1. H​2​​O
2. HO
3. HO​2​​
4. H​2​​O​2​​

Wat houdt de wet van behoud van massa in?

Bij de verbranding van koolstof ontstaat koolstofdioxide. Wat is de juiste reactievergelijking?

1. C+2O−>CO​2​​
2. C−>CO​2​​
3. C+O​2​​−>CO​2​​
4. 2C+2O​2​​−>2CO​2​​

Welke coëfficiënten moeten op de puntjes om de reactievergelijking kloppend te maken?

...N​2​​+...H​2​​−>...NH​3​​

1. niks, 3, niks
2. 1, 3, 1
3. niks, 3, 2
4. 2, 3, 2

Welke coëfficiënten moeten op de puntjes om de reactievergelijking kloppend te maken?

...SO​2​​+...O​2​​−>...SO​3​​

1. niks, niks, niks
2. 2, niks, 2
3. 2, 2, 2
4. 3, 2, 3

Maak de reactievergelijking kloppend, noteer je antwoord zoals in de vorige vragen.

...K+...Br​2​​−>...KBr

Maak de reactievergelijking kloppend, noteer je antwoord zoals in de vorige vraag.

...C​3​​H​8​​+...O​2​​−>...CO​2​​+....H​2​​O

Wet van behoud van massa

De massa van de beginstoffen = de massa van de reactieproducten

Aantal atomen voor de reactie = aantal atomen na de reactie

Chemische reacties

Reactieschema = verkorte weergave van een chemische reactie

Vb: Bij de reactie tussen koolstof en zuurstof ontstaat koolstofdioxide

Koolstof (s) + zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g)

Vergeet niet de toestandsaanduiding toe te voegen! 

(s, l, g of aq)

Reactieschema --> reactievergelijking

Woorden zijn vaak te lang, vandaar reactievergelijking

Stap 1: Reactieschema in woorden

Stap 2: Vervang de stofnaam door de juiste formule

Stap 3: Stel de kloppende reactievergelijking op

Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt

Je moet altijd de kleinst mogelijke getallen invullen!

Voorbeeld:

Bij de verbranding van magnesium ontstaat magnesiumoxide (MgO). 

Geef het reactieschema in woorden:

Zet de woorden om in symbolen
magnesium(s) + zuurstof (g)--> magnesiumoxide (s)

Maak de reactievergelijking kloppend

Begrijp je dit nog niet?

Ga naar het einde van de les en klik op de link! Zo kan je het nog beter oefenen!

ga daarna verder met de rest van de slides

Vul de juiste woorden in. 

In een reactievergelijking staan na de pijl de formules van de stoffen die.................................................................

Deze stoffen worden ................................ genoemd.

De symbolen in een formule geven de .................................... aan.

Het getal rechts onder het symbool van een atoomsoort heet de ..............

Als de formule goed is, mag je de index bij het kloppend maken .......... veranderen.

Er staan van elk soort ................... atomen voor de pijl als na de pijl. 

Bij het kloppend maken van een reactievergelijking mag je alleen getallen ................. de formules zetten. 

De stoffen voor de pijl worden ...................... genoemd. 

ontstaan bij een reactie

Atoomsoorten

index

reactieproducten

beginstoffen

evenveel

nooit

voor

Maak kloppend.

...Mg+...O​2​​−>...MgO

Maak kloppend:

...Ca+...H​2​​O−>...Ca(OH)​2​​+...H​2​​

Maak kloppend:

...Na​2​​O​2​​+...H​2​​SO​4​​−>...Na​2​​SO​4​​+...H​2​​O​2​​

Maak kloppend:

...Al+...O​2​​−>...Al​2​​O​3​​

Oefenen

Geef voor de volgende slides een kloppende reactievergelijking, volgens het stappenplan. Begin eerst met een reactieschema in woorden.

Denk aan toestandsaanduiding en BrINClHOF

Bij het ontleden van het gas ammoniak, ontstaat er stikstof gas en waterstof gas.

In een katalysator van een auto wordt het milieuonvriendelijke gas stikstoftrioxide (NO3) ontleed in stikstof en zuurstof.

In een buis wordt roest (ijzeroxide = Fe2O3) samen met koolstof sterk verhit. Bij deze reactie ontstaat ijzer en koolstofdioxide.

Pentaan (C5H12) verbrandt volledig tot koolstofdioxide en waterdamp.

Meer oefenen? 

Ga naar de ELO op magister

- Vraag 1 t/m 10 zijn geschikt voor leerroute geel

- Vraag 11 t/m 20 zijn geschikt voor leerroute groen

- Vraag 21 t/m 40 zijn geschikt voor leerroute blauw

Einde van de les

Maak je huiswerk: VB Practicum (vraag 1 t/m 10)

Vind je dit lastig? Ga dan naar de volgende slides!

Leerroute Geel

Op de volgend slide kan je visueel oefenen met het kloppend maken van reactievergelijkingen. 

https: